题目内容

19．结合金属在溶液中的活动性顺序，回答问题．
（1）在铁制品和铝制品中，比较耐腐蚀的是铝制品；
（2）有反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Mg+MnSO4═MgSO4+Mn；Mn+FeSO4═MnSO4+Fe，金属Mn放入稀硫酸中，若能反应，写出反应方程式．若不能反应，说明原因Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑；
（3）要验证Fe、Cu、Mg的活动性，下列方案可行的是AC．（填序号）
A．把Mg条和Cu片分别放入FeSO4溶液中
B．把Cu片分别放入MgSO4溶液和FeSO4溶液中
C．把Fe片放入CuSO4溶液中，待CuSO4完全反应后，取出Fe片，再放入Mg条．

分析 （1）根据铝的特性分析判断；
（2）根据Mn的活动性顺序分析．
（3）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，

解答 解：（1）由于铝在其表面易形成致密的氧化膜，使铝制品更抗腐蚀，所以在铁制品和铝制品中，比较耐腐蚀的是铝制品；
（2）由Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，铁的活动性大于铜；由Mg+MnSO4═Mn+MgSO4可知，镁的活动性大于锰；由Mn+FeSO4═Fe+MnSO4可知，锰的活动性大于铁；综合以上分析可知，Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；由于铁能与稀硫酸反应，Mn也能与稀硫酸反应，反应方程式为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．
（3）A．把Mg条和Cu片分别放入FeSO4溶液中，镁能反应铜不能反应，能得出金属的活动性顺序是：Mg＞Fe＞Cu，故A方案可行；
B、把Cu片分别放入MgSO4溶液和FeSO4溶液中，都不反应，只能得出镁、铁的活动性大于铜，不能比较镁、铜的活动性，故B方案不可行；
C、把Fe片放入CuSO4溶液中能反应，生成了硫酸亚铁和铜，说明了铁的活动性大于铜；待CuSO4完全反应后，取出Fe片，再放入Mg条，镁与能与硫酸亚铁反应生成了硫酸镁和铁，说明了镁的活动性大于铁．能比较出金属的活动性顺序是：Mg＞Fe＞Cu，故C方案可行
故答为：（1）铝制品；（2）Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．（3）AC．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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16．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
（1）图中反应③的基本反应类型为化合反应．
（2）足量的氢氧化钠吸收SO2生成NaHSO3，写出此反应的化学方程式NaOH+SO2══NaHSO3．
（3）反应④为复分解反应，除了生成SO2和NaCl外还生成了一种常见物质，其化学式为H2O．
（4）用海水晒盐的方法得到食盐，属于物理变化（填“物理”或“化学”）；写出产品NaCl的一种用途作为调味品．
17．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．新鲜空气B．橙味汽水C．二氧化碳D．水泥砂浆
7．如图为加热碳酸氢铵的实验装置，回答下列问题：

（1）写出图中仪器的名称：a试管b铁架台c酒精灯d烧杯．
（2）实验过程中观察到的现象是：碳酸氢铵固体逐渐减少，同时观察到试管内壁上有水滴出现，澄清的石灰水变浑浊了，还能闻到一股刺激性的氨气气味，这说明加热碳酸氢铵产生了NH3、H2O、CO2三种物质（填化学式）．
（3）碳酸氢铵是一种常见的氮肥，俗称碳铵，通过本次实验我们可以得出保存这种化肥的方法是低温密封保存．
14．亮亮做家务时常常接触到下列用品．
用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂
有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠
（1）他在清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是铁和水、氧气反应生成铁锈．
（2）他选用洁厕灵来清除水垢（主要成分是碳酸钙），其原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
（3）有人告诉他，将洁厕剂与炉灶清洁剂混合使用效果更好．你赞同这种看法吗？为什么？不赞同，这是因为洁厕灵中的盐酸能和炉灶清洁剂中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从而失去原有的作用．
（4）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是氢氧化钠具有腐蚀性．
4．遂川“狗牯脑”茶叶享誉天下，茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：
【查阅资料】
（1）茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去．
（2）溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉．
（3）茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用．
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入一定量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．
请回答下列问题：
（1）步骤①中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，灼烧灰化的目的是除去茶叶中的有机物．
（2）实验中用pH试纸测溶液pH值的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，与标准比色卡对比读数．
（3）写出步骤②中生成红褐色沉淀的化学方程式3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（4）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是③中沉淀的质量．
11．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝．有关说法正确的是（　　）
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
8．水与我们的生活息息相关

（1）图甲是电解水的装置，a管产生的气体是氢气，电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）图乙是简易净水器，可利用了活性炭的吸附作用，除去水中的色素和异味，漂白粉可用于饮用水消毒，其有效成分为Ca（ClO）2，工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═X+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为CaCl2．
（3）实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要测量氯化钠8g，量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数偏小（填“偏小”“不变”或“偏大”），溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．
9．生活处处有化学，请根据所学的化学知识回答：
（1）蔬菜、水果中含有多种维生素，其中维生素A有助于保护视力；
（2）人体摄入的糖类物质主要是淀粉，存在于面包、米饭中，淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生产二氧化碳和水，并放出热量．
①淀粉属于有机化合物，常用碘水来检测其存在；
②写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
（3）下列肥料不能在烈日下施用的是B．
 A．CO（NH2）2 B．NH4Cl          C．KNO3      D．Ca3（PO4）2．

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