Question

8．水与我们的生活息息相关

（1）图甲是电解水的装置，a管产生的气体是氢气，电解水的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）图乙是简易净水器，可利用了活性炭的吸附作用，除去水中的色素和异味，漂白粉可用于饮用水消毒，其有效成分为Ca（ClO）₂，工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，则X的化学式为CaCl₂．
（3）实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要测量氯化钠8g，量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数偏小（填“偏小”“不变”或“偏大”），溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．

Answer 1

分析 （1）根据电解水的实验现象、结论及发生的反应分析回答；
（2）根据活性炭的吸附性和质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析X的化学式；
（3）根据溶质质量分数的计算公式分析计算．

解答 解：（1）图甲是电解水的装置，a管产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气，电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）由于活性炭具有吸附性，在简易净水器中，可利用了活性炭的吸附作用，除去水中的色素和异味；根据反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反应物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为4、2、4、4，反应后的生成物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为2、1、4、4；根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为：CaCl₂．
（3）实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要测量氯化钠是：50g×16%=8g，量取水时仰视读数，实际量取的水多了，会造成溶质的质量分数偏小，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解．
故答为：（1）氢气；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（2）吸附，CaCl₂；（3）8，偏小，搅拌加速溶解．

点评 本题主要考查了水的电解、净化和溶液配制的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．