题目内容

1．常温下，下列说法错误的是（　　）
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH＞10的土壤不适种农作物，因碱性太强
C．pH=7的溶液显中性
D．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

分析 根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可．

解答 解：A、pH=2的溶液显酸性，正确；
B、pH＞10的土壤不适种农作物，因碱性太强，正确；
C、pH=7的溶液显中性，正确；
D、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，错误；
故选D．

点评 本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
10．用化学符号填空：
（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价$\stackrel{+5}{N}$2O5；（2）三个硝酸根离子3NO3-；
（3）保持光氧化氢化学性质的最小粒子H2O2；（4）氢氧化钠溶液中的溶质NaOH．
11．（1）氢氧化钠是一种常用的碱，我们还可以把它称为烧碱、火碱（写俗名）
（2）写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）炒菜时，加过食盐的汤水溅在煤气火焰上．火焰颜色将呈黄色．
（4）如图所示，这是一名初三学生用排水法收集好的一瓶无色气体，则集气瓶中的气体可能是O2（填化学式），请写出实验室制取该气体的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
9．人类的生活和生产都离不开金属．下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　）
A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今D．铜广泛用作导线
16．下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁元素中的 2-3种元素组成
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是火碱（烧碱，苛性钠）．
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将 D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是Fe、O，锥形瓶中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）F、G、H 分别与D 的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
6．黑龙江绿色食品闻名全国，近几年推出的蓝莓系列产品因其天然健康的品质，深受大家的喜爱．
（1）制作蓝莓饮料需要蓝莓果．蓝莓果等水果是人体获取维生素（填除水外的一种营养素）的主要来源之一，该营养素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．
（2）蓝莓酒中含有酒精等成分，酒精的化学式为C2H5OH．酒精还可通过玉米等发酵、蒸馏而制得．为了使玉米增产增收，在种植过程中有时需施加适量磷肥．磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力．
13．60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，（1）60℃时，把30克硝酸钾加到50克水里，得到硝酸钾溶液的质量为m1；（2）60℃时，把30克硝酸钾加到20克水里，得到硝酸钾溶液的质量为m2；请判断（　　）
A．m1=80克，m2=50克B．m1=80克，m2=42克C．m1=70克，m2=45克D．m1=70克，m2=50克
10．水是人类宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．我们要爱护水资源．想一想在我们生活的周围有哪些水的污染源，提出防止水污染的设想和建议，并填下表．
  污染源防止污染的建议
生活中例如：含磷洗涤剂
（1）		少用或不用
（1）
生产中（2）
（3）		（2）
（3）
净化水的知识在日常生活中有广泛的应用．
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计在化学上叫做过滤．
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．
11．在汽车内燃机中，汽油气化后与空气混合，进入汽缸，引擎用电火花点燃，燃烧使汽缸内温度升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞，形成动力，燃烧时产生的有害气体通过尾气排入大气．现以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，请回答：
（1）写出辛烷完全燃烧时的化学方程2C8H18+25O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+18H2O．
（2）辛烷若燃烧不完全，会产生气体CO，该气体易与人体血液中的结合，使人体组织的供氧受到影响．
（3）汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染．治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上装一个叫做“催化转化器”（内含铂、钯合金作催化剂）的净化装置．它的特点是使CO与NO反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和大气中含量最多的气体二氧化碳和氮气．写出CO与NO反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（4）为控制汽车尾气对空气的污染，可采取的措施有改进发动机燃烧方式（或使用催化转化装置、使用无铅汽油，使用乙醉汽油等）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网