题目内容

17．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．请把上述物质分别安排在A-G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰．请回答：

（1）氢氧化钠应放在位置B位置上．
（2）C和D反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应类型为置换反应．
上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是碳（写名称）．

分析 根据铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间的两两反应关系及相互之间能发生反应就可以进行传递的条件进行大胆的假设，最后能够符合传递的要求即可．

解答 解：A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，带入验证符合要求，因此：
（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上；
（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）G是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳．
故答案为：（1）B位置上；
（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，置换，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）碳．

点评 本题考查了常见化学物质间的相互反应，熟练掌握物质间反应的规律并准确判断反应发生的可行性是解题的关键．

练习册系列答案
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7．以下现象、变化或说法，请从微观角度解释．
（1）酒精需要密封保存；
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；
（3）水蒸发成水蒸气，所占体积变大；
（4）体温计能测体温；
（5）冰水共存物属于纯净物；
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（10）石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，两者的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，由石墨制金刚石属于化学变化，其原因是生成了新物质；
（11）在化学反应2Na+Cl2═2NaCl中，钠原子和钠离子属于同种元素的原因是质子数相同，两者的化学性质不同是因为最外层电子数目不同；在“化学反应中的原子不变”是指原子中的原子核（选填“原子核”或“核外电子”）不变；
（12）稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在大量的氢离子；但稀硫酸能够与BaCl2溶液反应，稀盐酸不能，是因为两种溶液中存在的酸根不同．
8．“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步．
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，但它易锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法刷漆．
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”．塑料属于合成材料（填“复合”或“合成”）．
5．食醋的主要成分为醋酸（分子式为CH3COOH），试计算：
（1）醋酸的相对分子质量．
（2）各元素的质量比．
（3）碳的质量分数．
12．某化学兴趣小组对石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的问题进行探究，请你参与他们的活动．

Ⅰ．二氧化碳的制备
（1）用图1所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称：锥形瓶； 组装时，仪器a、b先插入双孔橡皮塞的是ba（填字母a或b）；
（2）若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是便于控制反应的速率，反应的开始与停止．
（3）该反应选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）若用图2F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳溶于水．植物油上方原有的空气对实验结果无（填“有”或“无”）明显影响．
Ⅱ．对实验剩余液的探究
[实验操作]（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积$\frac{1}{3}$的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
[实验思考Ⅰ]反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
[实验探究Ⅰ]（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值．
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有氯化氢．
2．某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．
计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
9．某固体可能含有氯化钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，化学兴趣小组现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
（1）结论：原固体一定有碳酸钠，无法确定的是氯化钠、硫酸钠．
（2）②中发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应后所得溶液中一定含有的溶质是硫酸、硫酸钠．
（3）甲同学对原固体种可能存在的物质进行鉴定，取③所得溶液甲AgNO3溶液，乙同学认该方案不合理，正确的操作是将氯化钡改为硝酸钡．
6．元旦联欢会上，班长设计了一个小游戏--物质接龙、首尾相连．A、B、C、D分别是初中化学常见的四种物质，他们之间存在着顺时针转化的关系如图所示，若其中A能够供给动植物呼吸，B是一种能用于冶金工业且有毒的气体，C能参与植物光合作用，A、B、C、D都含有一种相同的元素．
（1）B的化学式为CO，C的化学式为CO2；
（2）写出B→C的化学反应方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，这反应的基本类型是化合反应；
（3）写出D物质的一种用途是灭火．
7．甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系其它物质和反应条件已略去）．
（1）如果甲是固态非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料．
①则乙是CO（填化学式），实现甲→乙的基本反应类型是化合反应．
②乙、丙的位置能（填“能”或“不能”）互换．
（2）如果甲为碳酸钠、乙为碱、丙为氧化物．则丙是H2O（填化学式），写出一个甲→乙的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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