题目内容

2．某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．
计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钠的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，完全反应后生成CO2的质量为12g+60g+63.4g-131g=4.4g．
（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106           117      44
y                        x            4.4g
$\frac{117}{44}=\frac{x}{4.4g}$           x=11.7g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{4.4g}$           y=10.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{11.7g+12g-10.6g}{131g}$×100%=10%．
答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案
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12．根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）：

（1）写出有编号的仪器名称：①为酒精灯 ②试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是（填代号，下同）A；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选的装置组合是BC或BD；请写出其中一个化学反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）用D装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明已满．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是A，收集装置是E．
13．用下列常见的气体物质进行填空（每空只需填一个序号）：
①纯碱 ②小苏打 ③氯化钠  ④大理石  ⑤熟石灰
（1）作补钙剂的是④；
（2）用作发酵粉成分的是②；
（3）能配制农药波尔多液是⑤；
（4）配制生理盐水的是③；
（5）候德榜制取的碱是①．
10．江西的母亲河-赣江风景秀丽，保护母亲河是我们江西每个人的贵任．
（1）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）
A．分子质量   B．分子各类   C．分子间隔
（2）电解水的化学反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）热水壶内胆壁上的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去．已知醋酸与氢氧化镁反应的化学反应方程式为2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
17．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．请把上述物质分别安排在A-G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰．请回答：

（1）氢氧化钠应放在位置B位置上．
（2）C和D反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应类型为置换反应．
上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是碳（写名称）．
7．金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是AB．（填序号）

（2）新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与氧气和水隔绝，防止生锈．
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
Ⅰ．操作①的名称是过滤．
Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式Zn．请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
Ⅲ．若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是ZnSO4．
14．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料．2010年中国粗钢产量已超过6亿吨．如图是工业上炼铁的高炉，制造炼铁高炉的金属材料需要具备的物理性质是（1）熔点高、耐高温（写一条即可），焦炭燃烧生成还原剂CO的过程中的能量转化是化学能转化为热能和光能，该变化是石灰石的主要成分分解产物中的金属氧化物和炉渣中的某种成分发生反应，生成硅酸钙（CaSiO3）的过程中，用化学方程式表示为CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3，变化前后硅元素的化合价分别为+4、+4．
11．实验室里

（1）写出一种你喜欢的仪器名称试管．
（2）实验室制取O2时的化学反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）；相应选用的发生装置和收集装置分别是AC或AD（BC或BD）（填序号）．
12．如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．
（1）E的化学式为CaO．
（2）反应③的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，①中二氧化锰的作用是催化作用．
（3）由反应②可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意．
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为光合作用；工业生产中用F和H合成尿素，同时还生成一种氧化物，则此反应中F和H的质量比为22：17．

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