题目内容
5．食醋的主要成分为醋酸（分子式为CH3COOH），试计算：（1）醋酸的相对分子质量．
（2）各元素的质量比．
（3）碳的质量分数．
分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
（3）根据化合物中某元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%进行计算．
解答 解：（1）CH3COOH的相对分子质量为12+1×3+12+16×2+1=60；故填：60；
（2）醋酸中碳、氢、氧三元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8．故填：6：1：8；
（3）醋酸中的碳元素的质量分数为：$\frac{12×2}{60}×100%$=40%，故填：40%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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15．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；步骤⑦的目的是增加实验的准确性．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③的现象 | 步骤⑥的结果 | 步骤⑦的现象 | 结论 |
| 带火星的木条复燃 | 0.2g | 带火星木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立 |
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气．
，该原子核有8个质子，最外层电子数为6，元素符号为O，该原子在形成化合物时容易得到2个电子，达到稳定结构．
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料．2010年中国粗钢产量已超过6亿吨．如图是工业上炼铁的高炉，制造炼铁高炉的金属材料需要具备的物理性质是（1）熔点高、耐高温（写一条即可），焦炭燃烧生成还原剂CO的过程中的能量转化是化学能转化为热能和光能，该变化是石灰石的主要成分分解产物中的金属氧化物和炉渣中的某种成分发生反应，生成硅酸钙（CaSiO3）的过程中，用化学方程式表示为CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3，变化前后硅元素的化合价分别为+4、+4．