题目内容
12．某化学兴趣小组对石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的问题进行探究，请你参与他们的活动．
Ⅰ．二氧化碳的制备
（1）用图1所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称：锥形瓶； 组装时，仪器a、b先插入双孔橡皮塞的是ba（填字母a或b）；
（2）若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是便于控制反应的速率，反应的开始与停止．
（3）该反应选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）若用图2F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳溶于水．植物油上方原有的空气对实验结果无（填“有”或“无”）明显影响．
Ⅱ．对实验剩余液的探究
[实验操作]（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积$\frac{1}{3}$的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
[实验思考Ⅰ]反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
[实验探究Ⅰ]（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值．
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有氯化氢．
分析 Ⅰ、熟练掌握常见的化学仪器名称及用途；根据仪器的连接方法分析先后顺序；根据分液漏斗的作用分析装置的优点；根据二氧化碳的制取原理书写方程式；
Ⅱ、【实验操作】
（2）根据溶液pH值的测定方法以及溶液pH=2＜7，说明溶液呈酸性进行解答；
【实验探究Ⅰ】
（1）根据测定氯化钙溶液的pH值即可进行解答；
（3）根据盐酸呈酸性进行解答．
解答 解：Ⅰ、（1）仪器M是锥形瓶；在双孔橡皮塞上应该先插入直角导管，因为如果先插长颈漏斗且要保证其下端接近锥形瓶底部，长颈漏斗的球形部分凸出双孔塞不高、会影响直角导管的旋转插入；故填：锥形瓶；ba；
（2）长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制稀盐酸的滴加速度和流量；故填：便于控制反应的速率，反应的开始与停止；
（3）用CaCO3与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油．油上方的空气对实验结果没有影响．故填：防止二氧化碳溶于水；无；
Ⅱ、【实验操作】（2）溶液pH=2＜7，说明溶液呈酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；故填：酸；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
【实验探究】（1）通过实验排除了CaC12的可能性就是测定氯化钙溶液的pH值即可，所以实验方案：取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值；故填：取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值；
（3）盐酸呈酸性，所以综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有氯化氢；故填：氯化氢．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
| 化学方程式 | 现 象 | |
| （1） | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | 铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 |
| （2） | CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ | 生成蓝色沉淀 （合理即可） |
| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无异味、异臭等 |
| 化学指标 | pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1， 氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等 |
（2）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）
①化学变化中元素种类是守恒的
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能
③光能或电能可以转化为化学能
④二氧化碳是一种重要的资源．
| A． | ①②④ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
| A． | 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 | |
| B． | 可用肥皂水检验硬水和软水 | |
| C． | 可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 | |
| D． | 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 |
