题目内容

19．家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识．根据下表回答下列各题．
清洁产品除垢净去污粉管道通
主要成分盐酸碳酸钠氢氧化钠、铝粉
（1）除垢净不能接触铁制品表面，其原因是铁与稀盐酸会发生反应．
（2）去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．
（3）管道通使用时不能接触皮肤，原因是NaOH具有强烈的腐蚀性．使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，以加快NaOH与淤积物的作用，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其中铝元素的化合价变化为0～+3．

分析 （1）除垢净的成分是盐酸，会与铁发生反应；
（2）去污粉与除垢净不能混合使用，会发生反应；
（3）NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时不能接触皮肤；根据化合物中化合价代数和为零计算．

解答 解：（1）除垢净的成分是盐酸，会与铁发生反应；
（2）去污粉与除垢净不能混合使用，会发生反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时不能接触皮肤；单质种元素化合价为零，化合物中化合价代数和为零，故铝元素的化合价变化为0～+3价．
故答案为：（1）铁与稀盐酸会发生反应；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（3）NaOH具有强烈的腐蚀性；0～+3．

点评 本题难度不大，可依据已有的知识解答．

练习册系列答案
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8．常见的物质中，不属于混合物的是（　　）
A．矿泉水B．洁净的空气C．干冰D．加碘食盐
10．沼气（主要成分甲烷）是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足问题的重要途径，
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、磁化氢、一氧化碳、水蒸气等，沼气略带臭味，你认为臭味可能来自硫化氢气体．
（3）从安全方面考虑，使用沼气时-定要防止沼气中混入空气．
7．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示．

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g10203040506070
沉淀质量/g01n345m
则m=5．加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线．
14． A-F是初中化学常见的六种物质，已知A广泛用于造纸、玻璃、洗涤剂生产等工业，C和F都是无色气体，且F是单质，反应①和②都有白色沉淀生成．它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa2CO3、FH2；
（2）若D是一种常见的碱，则反应①的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）若B是人体胃液中的主要成分，则反应②的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
4．X、M、N、Y、Z、W 6种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙5种元素中的1～3种组成．
（1）X俗称烧碱，其化学式为NaOH．
（2）碳与水蒸气在高温下发生置换反应，生成两种可燃性气体M和N，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示．

（3）M在高温下与某红色固体反应，生成与其元素组成相同的气体．该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）在化学晚会上，小明同学选用X、Y、Z、W 4种物质为同学们做了变色小魔术，其操作及现象如下图所示（已知X、Z属于同类物质）．

①Y溶液为稀盐酸．
②加入W溶液后溶液变浑浊的原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示，写出一定发生的化学反应方程式即可）．
11．工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某兴趣小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【实验思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过测定产生的CO2质量，确定样品中碳酸钠的质量，计算样品纯度．
【实验方案】小明根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
（1）A中发生的化学反应方程式有Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（2）浓硫酸的作用为吸水干燥二氧化碳气体．
（3）能说明样品中的碳酸钠完全反应的现象是继续滴加稀硫酸时，不再有气泡产生．
【交流讨论】经讨论，小组同学一致认为图甲中小明设计的实验方案有缺陷，则因方案设计缺陷而导致误差的因素有②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足     ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【实验改进】为减少误差，使测定生成CO2的质量更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是先关闭c，再打开a、b．
【数据分析】该实验测定工业烧碱的纯度，需要收集的数据有样品的质量和D装置增加的质量，若撤去图乙中的A装置，实验步骤同上，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【实验反思】有同学认为也可用“沉淀法”来测定上述工业烧碱样品的纯度，可供选择的试剂有氯化钙溶液、氯化钡溶液，你认为选择哪种试剂更好，并简述理由：选BaCl2溶液更好．与等质量的碳酸钠反应，BaCl2反应后生成的沉淀质量更大，称量时误差小，计算结果更准确．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成情况为①Na2SO4和H2SO4；②Na2SO4；③Na2SO4和NaHCO3．
8．学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验．如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀．倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究．
【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-
            乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl-
            丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
【表达与交流】通过讨论大家一致认为丙猜想不正确，理由是CO32-和Ba2+不能共存．
【实验探究】为了验证溶液中的离子成分，甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论．请你完整的评价甲的实验及结论甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确；在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察到生成白色沉淀，溶液变成红色现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的．
【总结与交流】有的同学认为乙同学的实验有的步骤是多余的，你认为多余的步骤是向无色滤液中滴加酚酞溶液，理由是原溶液中一定含有OH-，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要．
9．人类的日常生活和工农业生产离不开水．
（1）检验硬水和软水可用肥皂水，通过煮沸 可降低水的硬度．
（2）利用活性炭的吸附 作用可除去水中的异味，利用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降 可达到净水的目的．

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