题目内容
18．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）A物质的化学式CuO，G物质的化学式H2．
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
（3）C物质固态时的名称干冰，该固体物质在实际生活中的一种用途是人工降雨．
（4）写出反应③中生成红色固体的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
分析 根据反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的盐酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的盐酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是氯化亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答 解：（1）反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的盐酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的盐酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是氯化亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A是CuO，G是H2；
（2）反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）通过推导可知，C是二氧化碳，固态C是干冰，能用于人工降雨；
（4）反应③中生成红色固体的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
故答案为：（1）CuO，H2；
（2）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）干冰，人工降雨；
（4）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①该地区自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．
②Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Mg（HCO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3 猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2
猜想三：白色浑浊物是CaCO3、Mg（OH）2
【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一份滤渣滴加足量稀盐酸 | 产生气泡 | 猜想三正确 |
| ②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液 | 酚酞试液变红 |
（1）实验室配制溶液时应使用蒸馏水；
（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大；
【拓展延伸】
（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，你的方法是（用1化学方程式表示）：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
| A． | 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大 | |
| B． | 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 | |
| C． | 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 | |
| D． | 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 |
甲、乙、丙均含有人体中含量最高的金属元素，甲是一种盐，其相对分子质量为l00，乙能作干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为CaCO3；乙与水化合生成丙的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；丙在生产或生活中的一种用途是改良酸性土壤等．| A． | 提倡使用清洁能源 | B． | 提倡用液化石油气作燃料 | ||
| C． | 提倡多开私家车出行 | D． | 提倡大力发展煤炭火力发电 |
下列粒子的结构示意图中，表示+1价阳离子的是C，表示非金属离子的是A，表示稀有气体元素的是D．