海水中有着丰富的化学资源.人们可以从海水中提取处很多的物质.如:氯化钠.镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程:(1)图中①是蒸发池(填“蒸发池或“冷却池 ),(2)析出晶体后的母液时氯化钠的饱和溶液(填“饱和溶液或“不饱和溶液 ),(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:Ⅰ溶解Ⅱ过滤Ⅲ蒸发(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（1）图中①是蒸发池（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液时氯化钠的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ过滤（填操作名称）Ⅲ蒸发
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是复分解反应；
写出反应Ⅱ的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

分析（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，据此进行分析解答．
（2）根据析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，据此进行分析解答．
（3）根据除去粗盐中的难溶性杂质，可采用过滤的方法，进行分析解答．
（4）根据工艺流程来分析反应过程和发生反应的类型．

解答解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池．
（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液．
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．
（4）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案为：（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤；（4）复分解反应；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

点评本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、饱和溶液的特征、除去粗盐中的难溶性杂质的方法、利用海水提取金属镁的过程等是正确解答本题的关键．

实验次数	试剂	实验条件	实验现象
1	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸	常温	无明显现象
3	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl	常温	黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35硫酸钠	常温	无明显现象

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

试题分类