Question

7．下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃时，KCl的溶解度＜（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为20%；
（3）20℃时，进行如下图所示的实验．

①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是C与D；
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是bc（填字母序号）．
a．加入2g KCl   b．加入100g 100℃的水    c．降温至40℃

Answer 1

分析 （1）根据溶解度表格来分析；
（2）根据该温度下的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据各温度下氯化钾的溶解度来分析、根据减小溶质质量分数的方法来分析．

解答 解：（1）由表格内的数据可知，在0～20℃时，KCl的溶解度小于氯化钠的溶解度；故填：＜；
（2）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以该温度下向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为该温度下的不饱和溶液，溶质的质量分数为$\frac{25g}{25g+100g}×100%=20%$；故填：不饱和；20%；
（3）①20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，那么20℃时，100g水中加入20g氯化钾得到的A溶液为不饱和溶液；再加入20g氯化钾，只能溶解14g，形成的B溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中的溶质是34g；升温至40℃（该温度下氯化钾的溶解度为40.0g），恰好C溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量为40g；升温至100℃（该温度下氯化钾的溶解度为56.7g），得到的D溶液为该温度下的不饱和溶液，其中溶质的质量为40g；再加入28g氯化钾只能溶解16.7g，得到的溶液E为该温度下的饱和溶液，其中的溶质质量为56.7g；可见C、D溶液中溶质的质量相等，即溶液中溶质质量分数相同；故填：C与D；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．故填：bc．

点评 解答本题关键是要知道根据溶解度数值表格能获得的信息，知道溶质质量分数的计算方法．