题目内容

10．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的阴离子不同．
【实验过程】
实验次数试剂实验条件实验现象
10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象
30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35硫酸钠常温无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．

分析 根据控制变量法的正确操作，以及表中的试剂进行分析解答．

解答 解：对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同；
②两种酸溶液中的阴离子不同；
【实验过程】

实验次数试剂实验条件实验现象
10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象
30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠常温无明显现象
【实验结论】常温下，PH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．
故答案为：
【建立猜想】阴离子；
【实验过程】
实验次数试剂实验条件实验现象
10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象
30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠常温无明显现象
【实验结论】氯离子．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后转化成学过的知识进行解答．

练习册系列答案
相关题目
17．下列叙述不正确的是（　　）
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
B．用熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
C．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和羊毛
D．用带火星的木条，可鉴别氧气和空气
1．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请回答以下问题．

（1）仪器a的名称是：长颈漏斗
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为AD或AE（填字母序号），该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有②③（填数字序号）
①易溶于水         ②难溶于水               ③不与水反应
④密度与空气接近   ⑤常温下可与空气中某成分反应   ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是B（填字母序号）．某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有C（填装置序号）．
（5）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．
装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气．若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质．这与O2的氧化有关．（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d （填序号）．
18．图中A～H表示物质均为初中化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．A、B、E、F、H为五种不同类别的物质，A为紫红色固体，E的浓溶液能使纸张变黑，F与H能生成两种不同颜色的沉淀．请回答：
（1）若C由两种元素组成，则C的化学式为HCl，F的化学式为Ba（OH）2
（2）在①②③④反应中，反应后溶液的质量一定增大的是②③
（3）E与G反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（4）F与H反应方程式为Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
5．（1）物质间可以相互转化，其网络关系如图1．完成符合下列要求的化学方程式．
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑（分解反应）；
②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑（置换反应）；
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（非基本类型）；
④Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（复分解反应）；
⑤2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，CaO+H2O═Ca（OH）2（化和反应）．
（2）请将四种化学反应的基本类型分布填入如图2中，A、B、C、D四个空白圈内．
A．化合反应，或分解反应；B．分解反应，或化合反应；C．置换反应；D．复分解反应．
15．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（1）图中①是蒸发池（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液时氯化钠的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ过滤（填操作名称）Ⅲ蒸发
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是复分解反应；
写出反应Ⅱ的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
2．用“化学视角”认识身边的物质．
（1）空气
①空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
空气中氧气的体积分数约为21%
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置可选用以下如图1那个装置C（填装置标号）．因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置E（填装置标号）收集．如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意瓶内应留少量的水．

（2）二氧化碳
①降温将二氧化碳制成干冰，这一过程发生物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
实验I实验 II
②实验I中可观察到甲试管中的紫色溶液变红色，发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．乙试管的作用是对比．
③实验II采用“数字化实验”，由传感器采集信息描绘出曲线，其中纵坐标Y可表示为烧杯中的A（填标号）．
A．溶液的pH     B．溶液的质量   C．二氧化碳体积
（3）水与溶液
①长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用肥皂水来区别硬水和软水．热水壶的内胆常附有水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），下列厨房用品可用于清洗水垢的是
C（填标号）．
A．食盐水          B．苏打水         C．食醋
②某固态物质的溶解度曲线如图2所示．
（i）若将C点状态溶液变化为A点，简单的实验操作为降低温度．
（ii）取用任意体积该固态物质饱和溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是CD．
A．溶液中溶质的质量       B．溶液的质量
C．溶液的溶质质量分数     D．溶液的密度．
19．农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等．
（1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）．甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”．该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81．
①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有氢氧化钠、尿素．
②某次生产需用到100kg“神奇溶剂”．现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{7}{7+81}$×100%（列出计算式即可）．
③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解．利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是白色污染（写一点）
20．硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl，该反应属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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