题目内容

20．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g放入烧杯中，加100g水完全溶解，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量（CO2的溶解忽略不计），总质量为164.8g．计算：所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.1%）

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为17g+100g+50g-164.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106                  117              44
x                         y               2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{17g-5.3g+5.85g}{164.8g}$×100%≈10.6%
答：所得溶液中溶质的质量分数约为10.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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7．A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反．它们相互间的关系如图所示．（图中“-”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件己略去．）
（1）G的化学式是C6H12O6．
（2）A与D反应符合绿色化学的原则，属于化合反应（填基本反应类型）．
（3）C→D+E+F的化学方程式：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（4）从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是Ca2++CO32-=CaCO3↓．
11．“水是生命之源”，有关水的认识正确的是（　　）
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气组成的
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降
8．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识：
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的乳化作用；
（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小；
（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
15．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（1）图中①是蒸发池（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液时氯化钠的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ过滤（填操作名称）Ⅲ蒸发
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是复分解反应；
写出反应Ⅱ的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
5．有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu（NO3）2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：

（1）请写出沉淀N的化学式：AgCl．
（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4+2NaNO3，其基本反应类型为复分解反应．
（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式为NaCl、NaNO3、Ba（NO3）2．
（4）这包粉末中共含有五种物质．
12．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
（2）海水中含有大量的氯化钠，可以通过蒸发溶剂方法获得粗盐，可用此方法提纯氯化钠的原因是氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大．
（3）若用10%的NaCl溶液来配制100g 0.9%的氯化钠溶液，需加水91g．
9．（1）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：mL）
压强/大气压温度/℃
0255075100
11.790.7520.4230.3070.231
1015.927.144.0952.992.28
2529.3016.209.716.825.73
①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？
温度升高，气体的溶解度减小、压强增大，气体的溶解度增大．
②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强大于（填：大于、小于或等于）瓶外大气压强．
（2）如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
①20°C时，150g水中溶解45g甲物质才能形成饱和溶液．
②现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A．水的质量　
B．溶液中溶质的质量
C．溶液的质量　
D．乙的质量分数
E.60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是BE（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是AE．
10．电解水实验如图所示．
（1）试管2中生成的气体为氧气/O2．
（2）该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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