题目内容

15．（1）构成物质的微粒有：A．原子；B．分子；C．离子．试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空．
①氧气：B；②铁：A；③氯化钠：C．
（2）四氟乙烯（化学式为C2F4）是常见的一种物质，可用于制家用不粘锅的保护膜，它还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品．根据四氟乙烯的化学式，你得到的信息有四氟乙烯是由碳、氟两种元素组成、一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成（请写出两条）．

分析 （1）根据物质的构成微粒有分子、原子和离子，利用物质的构成来分析解答；
（2）根据化学式的意义分析：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．

解答 解：（1）因氧气属于气态非金属的单质，则是由氧气分子直接构成的，
铁是金属单质，则是由金属原子直接构成的，
氯化钠是盐类化合物，则是由钠离子和氯离子构成的，
即氧气的构成微粒是分子，铁的构成微粒是原子，氯化钠的构成微粒是离子．
故填：①B；②A；③C；
（2）由四氟乙烯的化学式可知：四氟乙烯由碳、氟两种元素组成，四氟乙烯分子由碳、氟原子构成，一个四氟乙烯分子由2个碳原子和4个氟原子构成，还表示四氟乙烯这种物质，一个四氟乙烯分子．
故答案为：四氟乙烯是由碳、氟两种元素组成； 一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成（其他合理答案均可）．

点评 本题主要考查化学式的意义，解答时要注意化学式所表示的宏观组成和微观构成的区别．

练习册系列答案
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5．根据如图所示的实验回答问题．

（1）指出甲实验的不足之处瓶内未预先加入适量水，或瓶内未预先加入适量氢氧化钠溶液．
（2）已知氯化铁溶液、硫酸铜溶液均可做过氧化氢制氧气的催化剂．乙实验的目的是比较相同量、相同浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果；
请写出乙实验中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）丙实验①、②是粗盐提纯实验中的两步，做完步骤①后，滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损，液面高于滤纸边缘等；步骤②中，当观察到出现较多固体时，停止加热．
6．如图所示，把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上．

（1）吸取和滴加少量的液体需要用F胶头滴管；
（2）少量溶液相互发生反应时，需要用B试管；
（3）蒸发溶液时，需要用C蒸发皿；  
（4）溶解溶质或是进行较多溶液反应时，需要用D烧杯；
（5）量取液体时，需要用A量筒，F胶头滴管；  
（6）用排水法收集气体时，需要用E水槽和G集气瓶．
（6）给物质加热时，应用酒精灯灯焰的外焰部分；用托盘天平称量时，应把砝码放在右盘；给试管里的液体加热时，试管里的液体体积一般不要超过试管容积的三分之一．
3．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种．某同学配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为16g；水的体积为84mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
10．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步骤：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发，正确的操作顺序是②⑤④①③⑥（每项操作选用一次）；①⑥均用到的仪器是玻璃棒；用物理方法除去粗盐中的可溶性杂质，可加入足量的饱和氯化钠溶液，再过滤．
20．利用你所学的化学知识，完成下列相关问题．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，是不可（填“可”或“不可”）再生能源，煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，不完全燃烧产生的一氧化碳会造成“煤气中毒”．
（2）Ga材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，制备氮化镓（GaN）化学原理是：CaCl3+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CaN+3X，其中X的化学式为HCl．
（3）粗盐的主要成分的化学式为NaCl．某同学取5.0g粗盐提纯并计算产率：①将粗盐逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g；②取①中浊液过滤（填操作名称）；③蒸发滤液；④得到精盐3.2g，则精盐产率为80%．在步骤①②③中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．
（4）现将2000g含氯化钠3%的海水暴晒后，蒸发掉500g水（无晶体析出），此时剩余海水中氯化钠的质量分数为4%．
7．与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会降低肥效的是（　　）
A．Ca3（PO4）2B．CO（NH2）2C．K2SO4D．NH4NO3
4．
酸性溶液碱性溶液中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
5．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是t2℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）当温度为t2℃，三种物质溶解度由小到大依次为B＜A=C．

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