Question

9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：（两者恰好完全反应）
（1）生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）计算所用稀盐酸中的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知反应过程生成的气体的质量为反应前后的质量差，该过程是碳酸钙和盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水．根据二氧化碳的质量和化学方程式求算HCl的质量进而求算出盐酸中的溶质的质量分数

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成CO₂的质量=25g+160g-176.2g=8.8g
（2）设所用稀盐酸中的溶质质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                 73                        44
                 x                        8.8g
 $\frac{73}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数$\frac{14.6g}{160g}$×100%≈9%
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）计算所用稀盐酸中的溶质质量分数为9%．

点评 根据质量守恒定律计算时首先要根据对应的化学方程式和给定数据确定数据的有效性，也就是确定可以用于化学方程式计算的数据，混合物的质量不能直接用于方程式的计算．计算中要化学方程式正确，数据使用要准确．