Question

9．某同学向一定质量硝酸铝、硝酸汞和硝酸铜的混合溶液中加入固体锌，测得反应过程中溶液质量与加入锌的质量关系如图所示．回答下列问题
（1）a点溶液含有的金属阳离子为Al³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Zn²⁺（写离子符号）．
（2）由a点到b点过程中发生反应的化学方程式为Zn+Hg（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+2Hg．
（3）c点得到的金属有Hg、Cu；
（4）取e点的固体加入足量稀盐酸，现象为有气泡产生．

Answer 1

分析 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答即可．

解答 解：在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞Cu＞Hg，向一定质量Hg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，锌先与硝酸汞反应，当硝酸汞完全反应后，锌再与硝酸铜反应．
Zn+Hg（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+2Hg
65                    402
析出汞的过程是溶液质量减少的过程，
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                      64
析出铜的过程是溶液质量增加的过程．
由此可知：
（1）由图象可知，a点溶液含有的金属阳离子为Al³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Zn²⁺；
（2）由a点到b点过程中发生的反应是锌和硝酸汞反应生成硝酸锌和汞，化学方程式为：Zn+Hg（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+2Hg；
（3）c点得到的金属有：Hg、Cu；
（4）取e点的固体加入足量稀盐酸，锌会与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验现象为：有气泡产生．
故答案为：（1）Al³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Zn²⁺；
（2）Zn+Hg（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+2Hg；
（3）Hg、Cu；
（4）有气泡产生．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．