题目内容
17．实验室要制取17.6克二氧化碳，需要纯度为80%的石灰石多少克？分析 本题首先要确定反应原理，虽然原理不影响求算的数值，但是原理错误就是对应错误了反应，后面计算无从谈起，所以要用正确对应的化学方程式．本题是制取17.6g二氧化碳，求算需要的不纯的石灰石的质量，先求碳酸钙后求石灰石的质量．
解答 解：设制取17.6g的二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{17.6g}$
x=40g
则石灰石的质量为$\frac{40g}{80%}$=50g
答：实验室要制取17.6克二氧化碳，需要纯度为80%的石灰石50g
点评 根据化学方程式进行计算时，对应的反应非化学方程式一定要正确，否则结果正确也不能得分，因为依据错误了．
练习册系列答案
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| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量/g | 8.0 | 16.8 | 3.4 | 2.0 |
| 反应后的质量/g | 11.4 | 10 | x | 2.0 |
| A． | 该反应中甲与乙的质量比是57：50 | B． | x=3.4 | ||
| C． | 该反应属于分解反应 | D． | 丁一定是催化剂 |
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