Question

8．将32g高锰酸钾放入试管中加热一段时间后，冷却、称量试管中剩余固体质量为28.8g．
（1）此时生成氧气的质量是3.2克；
（2）通过计算说明高锰酸钾有没有反应完．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，由于KMnO₄放出氧气，生成氧气的质量就是高锰酸钾减去剩余固体质量．
（2）根据化学方程式以及氧气的质量，列比例式即可求得消耗掉的高锰酸钾的质量，据此判断高锰酸钾有没有反应完．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：32g-28.8g=3.2g；
（2））设参加反应的KMnO₄的质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                       32
x                                          3.2g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$  解得：解得 x=31.6g＜32g，所以高锰酸钾没有反应完．
故答案为：（1）3.2；（2）高锰酸钾没有反应完．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．在运用化学方程式计算时一定要将方程式写正确了．