Question

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是

 

．（填字母）
A.10mL               B.50mL           C.100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为

 

．（填序号）
（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的

 

溶液（填化学式）充分反应．
②然后进行

 

（填操作名称）、洗涤、干燥后称量AgCl固体．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④经精确测定AgCl沉淀的质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为

 

．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,一定溶质质量分数的溶液的配制,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制时所需水的量，然后选择量取蒸馏水的量筒；
（2）根据使用固体物质配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，判断实验操作图中操作的顺序；
（3）①根据溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠进行解答；
②根据过滤可用于分离难溶性与可溶性固体进行解答；
③根据仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积增大进行解答；
④根据氯化银的质量求出氯化钠的质量，然后求出味精中NaCl的质量分数即可．

解答：解：（1）取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量50g-5.0g=45g，45g水的体积为45mL，因此需要选择50mL的量筒．故选B；
（2）图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，因此，正确的操作顺序为②①④③，故答案为：②①④③；
（3）①溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以向所配制的50g溶液中加入过量的硝酸银溶液充分反应；故填：AgNO₃；
②过滤可用于分离难溶性与可溶性固体，所以进行过滤、洗涤、干燥后称量AgCl固体；故填：过滤；
③仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积增大，所以仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小，但是对样品中氯化钠的质量分数不影响；故填：偏小；无影响；
④设味精中NaCl的质量为x．
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5   143.5
      x     2.87g

58.5

x

=

143.5

2.87g

x=1.17g
该味精中NaCl的质量分数=

1.17g

5.0g

×100%=23.4%
答：该味精中NaCl的质量分数为23.4%．
故填：23.4%．

点评：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力．