题目内容

8．某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的铝粉加入样品中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣．下列判断正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、锌
B．滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌
C．滤液中一定含有硝酸铝、硝酸锌，一定没有硝酸铜和硝酸银
D．加入铝粉反应后得到滤液的质量大于反应前滤液的质量

分析 根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且金属的位置越远越优先反应，据此解答．

解答 解：由于金属的活动性顺序是：铝＞锌＞铜＞银，向废液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌加入一定质量的铝粉，铝优先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，当硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成了硝酸铝和铜，当硝酸铜完全反应后再与硝酸锌反应生成了硝酸铝和锌．由此可知：
A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含有锌．故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌，故B正确；
C、滤液中一定含有硝酸铝，一定没有硝酸铜和硝酸银、可能含有硝酸锌，故C错误；
D、加入铝粉反应后得到滤液的质量小于反应前滤液的质量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属的性质结合金属活动性顺序的意义进行．

练习册系列答案
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5．新课程标准加大考查化学实验探究的力度，要求提高学生动手实验的能力，下列基本实验操作中不正确的是（　　）
A．
读取液体体积		B．
熄灭酒精灯		C．
稀释浓硫酸		D．
滴加液体
6．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度受温度变化的影响较小
B．只有在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度才相等
C．将t2℃时乙物质的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出
D．t1～t3℃的乙物质的饱和溶液中，t3℃时溶质的质量分数最大
16．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的“”和“”各粒子间的个数比为1：2．
（2）该反应的基本反应类型为化合反应．
3．对下列事实的解释，合理的是（　　）
事　　实解　 释
A工业上分离液态空气制氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
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C不同的碱化学性质相似因为解离出的阴、阳离子完全相同
D酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH-结合生成H2O
A．A、B．B、C．C、D．D、
13．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或Na2CO3，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是反应物中不含有氢元素，因此不能生成氢氧化钠
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
实验方案实验操作实验
现象		结论
方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是Na2CO3．
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
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（2）化学变化中的最小粒子原子，
（3）带正电荷的粒子是原子核、质子，
（4）不显电性的粒子分子、原子、中子，
（5）质量最小的粒子电子
（6）决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子．
17．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生产沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
请回答以下问题：
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有NaCl、NaOH．
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（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．
18．下列常见物质中，属于纯净物的是（　　）
A．豆浆B．食醋C．蒸馏水D．酱油

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