题目内容
4．Mg与NH4Cl溶液反应除生成一种盐外，还有气泡产生，为确定气体成分进行下列实验：[假设与猜想]气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种．
[查阅资料]
①NH3+HCl═NH4Cl ②NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ③NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
[实验探究]
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl．
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如图实验装置：
①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠证明有H2；
③浓硫酸的作用是干燥气体和吸收多余氨气．
[实验结论]
Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2．写出化学方程式Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
分析 硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；
氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水；
浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸铵；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
解答 解：【实验探究】
（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．
故填：硝酸银．
（2）①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；
③浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气．
故填：溶液变红色；黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；吸收水蒸气和氨气．
【实验结论】
Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
故答案为：
（1）硝酸银．
（2）①溶液变红色；②黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；③干燥气体，吸收多余氨气．
[实验结论]Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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15．实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量．数据如下表：
回答下列问题：
（1）若要配制100g 7.3%的盐酸，需要1.1g/cm3 20%的盐酸33.2mL．
（2）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度偏大（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是反应后的溶液显酸性，溶液变无色时，滴加盐酸的已过量．
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量．数据如下表：
| 锥形瓶/g | 锥形瓶+氢氧化钠溶液/g | 锥形瓶+反应后溶液/g | |
| 质量/g | 35.5 | 60.5 | 110.5 |
（1）若要配制100g 7.3%的盐酸，需要1.1g/cm3 20%的盐酸33.2mL．
（2）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度偏大（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是反应后的溶液显酸性，溶液变无色时，滴加盐酸的已过量．
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在学习的过程中建立科学的概念图有助于我们对知识的理解和掌握．下列各项中的概念能分别代表图中①、②、③的是（ ）| A． | 碱、烧碱、纯碱 | B． | 合金、生铁、钢 | ||
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