题目内容

13．下列说法中关于原子的定义正确的是（　　）
A．原子是构成物质的一种粒子B．原子质量小、体积小、不断运动
C．原子是化学变化中的最小粒子D．原子是由原子核和核外电子构成的

分析 在化学变化中分子可分，原子不可分．原子是构成物质的一种微粒，原子不是保持物质性质的一种微粒

解答 解：A、原子、分子、离子可以构成物质，但这不是原子的本质特点，不是原子的定义，故A说法错误；
B、分子、原子、离子等都质量小、体积小、不断运动的特点，不是原子的本质特点，不是原子的定义，故B说法错误；
C、原子是化学变化中的最小微粒，体现原子的本质特点，是原子的定义，故C说法正确．
D、原子是由原子核和核外电子构成的，不是原子的本质特点，不是原子的定义，故D说法错误；
故选C．

点评 本题主要考查了原子的特征和性质方面是内容．可以依据原子的特征进行．

练习册系列答案
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3．如图示中的“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是（　　）
甲乙丙丁戊
AFeH2SO4NaOHCuCl2Fe2O3
BH2CuOHClO2CO
CH2SO4Fe2O3HClZnCuCl2
DNa2CO3Ca（OH）2NaOHHClCO2
A．AB．BC．CD．D
4．Mg与NH4Cl溶液反应除生成一种盐外，还有气泡产生，为确定气体成分进行下列实验：
[假设与猜想]气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种．
[查阅资料]
①NH3+HCl═NH4Cl    ②NH3+H2SO4═（NH4）2SO4   ③NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
[实验探究]
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl．
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如图实验装置：

①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠证明有H2；
③浓硫酸的作用是干燥气体和吸收多余氨气．
[实验结论]
Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2．写出化学方程式Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
1．下列说法正确的是（　　）
A．蜡烛刚刚熄灭时产生的白烟是二氧化碳气体
B．氢氧化钠固体易潮解，可做某些气体的干燥剂
C．二氧化碳不供给呼吸，不宜作为植物的养料
D．大量使用化石燃料会造成大气污染，应该停止对化石燃料的开采和利用
8．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类不正确的是（　　）
A．合金：生铁、不锈钢、青铜
B．碱：纯碱、烧碱、氨水
C．盐：高锰酸钾、氯化钠、碳酸氢钠
D．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
18．下列可用于验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（　　）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、H2SO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
5．工业生产制得的Na2CO3中常含有少量的NaOH．为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示．
（1）加入盐酸25g时发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）反应过程中共生成CO2的质量是4.4g；
（3）列式计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留0.1%）；
（4）在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系．
2．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH3；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑．
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作打开K1、K2，关闭K3，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）步骤①中“如下操作”是指打开K1、K2，关闭K3；
（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中A含NaHCO3（填字母）．（写出计算过程）
A．一定             B．一定不            C．可能       D．无法确定
（8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足W＞0.234a条件时，样品中含有NaCl．
3．下列叙述，不正确的是（　　）
A．乙醇属于可再生能源
B．“可燃冰”将成为未来的新能源
C．将煤碳加工成蜂窝煤，能使煤燃烧更充分
D．化学电池是将化学能传化为热能的一种方式

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