题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
B．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法
C．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
D．为治理雾霾，禁止使用化石燃料

分析 A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；B、根据硬水软化的方法考虑；C、根据浓硫酸的吸水性考虑；D、根据防治雾霾的方法考虑．

解答 解：A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故A错；
B、硬水软化的方法：加热煮沸和蒸馏，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数减小，故C错；
D、为治理雾霾，减少使用化石燃料，故D错．
故选B．

点评 解答本题关键是知道常见物质溶于水能量变化情况，知道硬水软化的方法，浓硫酸的吸水性．

练习册系列答案
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2．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
（2）在60℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量（不计结晶水）较少的是乙（选填“甲”或“乙”）．
（3）40℃时，在两个分别盛有100g水的烧杯中，分别放入60g甲、60g乙，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：甲大于乙（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
3．如图示中的“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是（　　）
甲乙丙丁戊
AFeH2SO4NaOHCuCl2Fe2O3
BH2CuOHClO2CO
CH2SO4Fe2O3HClZnCuCl2
DNa2CO3Ca（OH）2NaOHHClCO2
A．AB．BC．CD．D
20．端午节是我国传统节日，我国民间有端午节用艾草辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列关于黄酮素的叙述错误的是（　　）
A．黄酮素属于有机化合物
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素由27个原子构成
7．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）
A．铁质刀具表面涂油可以防止生锈
B．为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒
C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好
D．铵态氮肥与草木灰混合使用会降低肥效
17．下列关于金属和金属材料的说法不正确的是（　　）
A．生铁和黄铜都能与稀硫酸反应
B．合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大
C．铝的金属活动性比铁强，因此铝制品在空气中更易腐蚀
D．一氧化碳还原氧化铁过程中一氧化碳发生了氧化反应
4．Mg与NH4Cl溶液反应除生成一种盐外，还有气泡产生，为确定气体成分进行下列实验：
[假设与猜想]气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种．
[查阅资料]
①NH3+HCl═NH4Cl    ②NH3+H2SO4═（NH4）2SO4   ③NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
[实验探究]
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl．
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如图实验装置：

①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠证明有H2；
③浓硫酸的作用是干燥气体和吸收多余氨气．
[实验结论]
Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2．写出化学方程式Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
1．下列说法正确的是（　　）
A．蜡烛刚刚熄灭时产生的白烟是二氧化碳气体
B．氢氧化钠固体易潮解，可做某些气体的干燥剂
C．二氧化碳不供给呼吸，不宜作为植物的养料
D．大量使用化石燃料会造成大气污染，应该停止对化石燃料的开采和利用
2．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH3；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑．
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作打开K1、K2，关闭K3，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）步骤①中“如下操作”是指打开K1、K2，关闭K3；
（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中A含NaHCO3（填字母）．（写出计算过程）
A．一定             B．一定不            C．可能       D．无法确定
（8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足W＞0.234a条件时，样品中含有NaCl．

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