题目内容
5．市场有一种家庭自制消毒液的小电器，自制的消毒液在洗涤厨房用品时特别有用．自制的消毒液的操作是：使用时先配制一小勺较浓食盐水，注入电器上的一个小槽内，小槽内配有两个电极．接通电源，在通电的条件下，在两极上分别生成少量氢气和氯气（Cl2），同时得到氢氧化钠溶液．氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有毒气体，少量氯气会完全溶解在水里，并和水作用生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸有很强的杀菌消毒作用，它能对各种细菌起氧化作用，破坏细菌的酶系统而使细菌死亡．另外，次氯酸是不稳定的化合物，在光照或加热条件下，会分解成人体无害的物质．所以次氯酸溶液常作为一种安全的消毒液，在厨房中可用它来洗涤碗筷、瓜果．另外，如用它来浸洗毛巾抹布，除了消毒，还具有漂白的功能呢！自来水厂也是把适量的氯气通入自来水，以达到杀菌消毒的目的，其中的化学反应和杀菌的原理，都是和家用消毒器相似．
依据文章内容，回到下列问题：
（1）Cl2物理性质黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水．
（2）次氯酸和氯气化学性质不同的原因是分子不同．
（3）家用消毒器用氯化钠溶液制氯气的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（5）你认为用自来水和食盐制消毒液的优点是原料易得，操作简便等．
分析 （1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；
（2）根据次氯酸和氯气的分子构成不同去分析判断；
（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（5）根据自来水和食盐制消毒液的特点分析．
解答 （解：（1）氯气在常温下氯气是一种黄绿色气体；在标准状况下，密度比空气大，能溶于水；故填：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水；
（2）次氯酸和氯气的分子构成不同，所以化学性质不同；故填：分子不同；
（3）家用消毒器用氯化钠溶液制氯气的化学方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；故填：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（4）氯气与水反应生成HCll、HClO，化学反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故填：Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）用自来水和食盐制消毒液的优点是原料易得，操作简便等；故填：原料易得，操作简便等．
点评 本题属于信息给予题，通过审题，提取有用信息，分析解决问题．本题主要考查了学生学习新知识，应用知识的能力．
练习册系列答案
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11．下列溶液中的离子能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、OH-、SO42- | B． | Na+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | Na+、Mg2+、SO42-、OH- | D． | Ca2+、SO42-、NO3-、CO32- |
16．下列各组物质中所含分子数相同的是（ ）
| A． | 1gH2和8gO2 | B． | 0.1mol HCl和2.24L氯化氢 | ||
| C． | 28gCO和22gCO2 | D． | 9gH2O和0.5molCO2 |
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | B． | H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | ||
| C． | Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ | D． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O |
土壤污染会影响食品安全，我国的某地区曾发生“镉大米”事件．镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡB族．②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱．③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病．回答下列问题：
14．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体Cu、Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
方案一：称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.10g．
（1）操作A的名称是过滤，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入氢氧化钠溶液，如果观察到现象：无蓝色沉淀生成，说明已洗涤干净．
（3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为1.44g；
方案二：称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；
（2）装置b的作用是干燥氢气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；②检查装置的气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防氢气不纯，发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行点燃；④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）
【交流与反思】
（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有①②③．（填序号）
①反应后剩余红色固体未洗涤干净 ②洗涤后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空气中加热烘干 ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体Cu、Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中 | 若无明显现象 | 假设1成立 |
| 若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色 | 假设2和假设3均成立 |
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
方案一：称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.10g．
（1）操作A的名称是过滤，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入氢氧化钠溶液，如果观察到现象：无蓝色沉淀生成，说明已洗涤干净．
（3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为1.44g；
方案二：称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；
（2）装置b的作用是干燥氢气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；②检查装置的气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防氢气不纯，发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行点燃；④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）
【交流与反思】
（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有①②③．（填序号）
①反应后剩余红色固体未洗涤干净 ②洗涤后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空气中加热烘干 ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
