探究气体的性质.制取(1)对比实验中的变量控制在一次实验课上.同学们用相同质地的大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳．小明发现相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．[提出问题]影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?[猜想与假设]①所用稀盐酸的浓度,②温度,③大理石颗粒大小．[收集证据]验证猜想与假设①是否成立．设计实验:室温下.分别取相同质量.颗粒大小相同的大理� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．探究气体的性质、制取
（1）对比实验中的变量控制
在一次实验课上，同学们用相同质地的大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳．小明发现相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【猜想与假设】①所用稀盐酸的浓度；②温度；③大理石颗粒大小．
【收集证据】验证猜想与假设①是否成立．
设计实验（仪器任选）：室温下，分别取相同质量、颗粒大小相同的大理石于2支试管中，分别加入相同体积（或相同质量或等量）、不同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的速率（或相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需时间或反应结束所需的时间等），比较反应速率的快慢．
（2）检验气体的性质
①向一个收集满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳的性质是能溶于水．
②取3ml①中的液体倒入试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡，观察到溶液的颜色变化是红色，说明二氧化碳能与水发生化学反应，反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃．
③检验二氧化碳气体的方法是（用化学方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）能力迁移

①写出仪器的名称：a分液漏斗．
②实验室制取硫化氢气体时发生装置是（填字母序号，下同）B，收集硫化氢应选择D．

分析（1）【猜想与假设】从药品的表面积考虑；
【收集证据】根据控制变量的实验方法来分析；
（2）①根据实验现象来分析解答；
②根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性来分析；
③首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；
（3）①熟记仪器的名称；
②根据硫化氢的实验室制法以及发生装置和收集装置的选择条件即可．

解答（1）【猜想与假设】大理石与盐酸的接触面积也直接影响到了反应速率的快慢，故填：大理石颗粒大小；
【收集证据】探究浓度对反应速率的影响，可以这样做：室温下，分别取相同质量、颗粒大小相同的大理石于2支试管中，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的速率（或相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需时间或反应结束所需的时间等），比较反应速率的快慢．
故填：颗粒大小相同；相同体积（或相同质量或等量）；不同浓度；产生气泡的速率（或相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需时间或反应结束所需的时间等）；
（2）①向一个收集满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水；故填：能溶于水；
②试管中的液体显酸性，原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：红色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
③检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）①该仪器是分液漏斗；故填：分液漏斗；
②实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体，发生装置属于固体和液体不加热制气体，硫化氢溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气大，可以采用D收集，故填：B；D．

点评本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

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6．

下列这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子．
钠原子和氯原子的结构示意图分别为

（1）钠元素处于元素周期表中的第三周期；
（2）氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易得到电子；
（3）请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同．（各写一点）
相同之处：核内质子数；
不同之处：核外电子总数与最外层电子数不同．

7．下列现象中属于体现物质化学性质的是（　　）

	A．	打开雪碧瓶有气泡冒出		B．	氧气在一定条件下变为淡蓝色液体
	C．	石灰水露置空气中会有白色漂浮物		D．	干冰用于人工降雨

4．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：Al、Cu、Cr
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

实验步骤	实验现象	解释与结论
分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．	铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．	猜想二成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑

（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了上述猜想成立．则他选用的三种药品可能是Al、CrSO₄溶液、Cu．

11．做完氢氧化钠和稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究：
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质；
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄两种物质；
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO₂ ）等物质．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学实验	取中和反应后溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液	溶液变红色	猜想（3）成立