题目内容

12．金属具有广泛用途．
（1）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色．
（2）在含有氯化铜和氯化亚铁的废液中加入一定量的铁粉可以充分回收利用金属资源，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，可以判断滤液的可能成分是氯化亚铁、氯化铜或氯化亚铁．

分析 （1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）在含有氯化铜和氯化亚铁的废液中加入一定量的铁粉，铁会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，所以铁可能刚好与氯化铜反应，也可能没有置换完铜，所以滤液的可能成分是氯化亚铁、氯化铜或氯化亚铁．
故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）氯化亚铁、氯化铜或氯化亚铁．

点评 本题主要考查学生运用金属与盐的混合溶液发生反应时，反应的顺序由金属活动性从弱到强依次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．

练习册系列答案
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回答下列问题：
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3．某学习小组在实验室用下列装置制取几种气体，请回答下列问题．

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（2）写出一条使用仪器②的注意事项应该用酒精灯的外焰给试管加热（合理即可）；
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20．根据实验活动8“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：
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7．20℃时，将等质量（不含结晶水）的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，再加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）．

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（2）甲、乙固体的溶解度曲线如图3，则表示甲物质的溶解度曲线是M（填M，N）．
（3）将图2所得两溶液分别降温至30℃，会出现的现象是D．
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C．甲中可能析出晶体，乙中无晶体析出       D．甲、乙中都没有晶体析出．
17．下列实验操作正确且能达到实验目的是（　　）
A．
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  除去氢气中的氯化氢
C．
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向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸
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1．下列实验现象描述正确的是（　　）
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（1）表格中，m=1.8g．
（2）合金样品中镁的质量分数是80%
（2）列式计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数？

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