Question

2．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6等份分别加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份	第6份
剩余固体质量	2.4g	m	n	0.6g	0.6g	0.6g

（1）表格中，m=1.8g．
（2）合金样品中镁的质量分数是80%
（2）列式计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据表格中的数据，通过对比分析与每份稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值；
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据每10g稀硫酸只能消耗0.6g镁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．

解答 解：（1）由表格数据，通过对比分析可知，每10g硫酸就消耗0.6g镁，因此m=2.4g-0.6g=1.8g，
（2）由表中的数据可以知道，第4、5、6次加入稀硫酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量分数为=$\frac{3.0g-0.6g}{3.0g}$×100%=80%．
（3）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98
0.6g  x 
$\frac{24}{0.6g}=\frac{98}{x}$
   解得：x=2.45g
稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{2.45g}{10g}$×100%=24.5%．
故答案为：（1）2.5；（2）合金样品中镁的质量分数为80%；（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数24.5%．

点评 本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．