题目内容
9．下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是（ ）| A． | 生铁（铁和碳） | B． | 青铜（铜和锡） | C． | 硬铝（镁和铝） | D． | 黄铜（铜和锌） |
分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此判断合金能否与酸发生反应，能完全溶解的应全部溶于酸，据此进行分析判断．
解答 解：A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应，碳不与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，不能完全溶解，故选项错误．
B、锡的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，不能完全溶解，故选项错误．
C、镁和铝的金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，能完全溶解，故选项正确．
D、锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，不能完全溶解，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（氢前置换氢）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 二氧化碳可以用于灭火 | |
| B． | 用pH试纸测定溶液酸碱度 | |
| C． | 自然界中的水经过沉降、过滤、吸附后即可得到纯水 | |
| D． | 稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢引流入水中 |
4．由CaCl2、NaCl组成混合物，其中NaCl的质量分数为26%．将一定质量的混合物充分溶于水得到200g溶液，经测定溶液中钙元素的质量为2.4g，则该混合物中氯元素的质量为（ ）
| A． | 5.68g | B． | 2.84g | C． | 14.2g | D． | 0.71g |
14．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是（ ）
| A． | 室内着火马上开门窗 | B． | 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 | ||
| C． | 用明火检验燃气是否泄漏 | D． | 电器着火时用水浇灭 |
1．某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．
【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠 猜想b：碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有氢元素．
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？
【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要密封．
【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠 猜想b：碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有氢元素．
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中 | 产生气泡 和带火星的木条复燃 | 过氧化钠能与水反应生成氧气 |
| ②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与 水反应生成NaOH（填化学式） |
18．
向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液．参加反应的NaOH溶液质量与生产沉淀质量关系如图．仅考虑沉淀为Cu（OH）2，则下列说法正确的是（ ）
向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液．参加反应的NaOH溶液质量与生产沉淀质量关系如图．仅考虑沉淀为Cu（OH）2，则下列说法正确的是（ ）| A． | 整个反应过程中，氯离子个数减少 | B． | P点溶液中的溶质只有一种 | ||
| C． | M点溶液中溶质的质量为15.35g | D． | 完全沉淀时，m1的数值为80g |
