由CaCl2.NaCl组成混合物.其中NaCl的质量分数为26%．将一定质量的混合物充分溶于水得到200g溶液.经测定溶液中钙元素的质量为2.4g.则该混合物中氯元素的质量为( )A．5.68gB．2.84gC．14.2gD．0.71g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．由CaCl₂、NaCl组成混合物，其中NaCl的质量分数为26%．将一定质量的混合物充分溶于水得到200g溶液，经测定溶液中钙元素的质量为2.4g，则该混合物中氯元素的质量为（　　）

A．

5.68g

B．

2.84g

C．

14.2g

D．

0.71g

分析样品中所含氯元素质量即融雪剂中氯化钙所含氯元素与氯化钠所含氯元素的质量和，所取200g样品中含有氯元素的质量即10g滤液中所含氯元素质量的20倍；根据氯化钙的化学式可求得氯化钙中钙元素质量分数，再利用10g滤液含钙元素的质量求中所含氯化钙质量，即可求得所含氯化钠质量，利用两物质质量求得10g滤液中含氯元素的质量即可解决问题．

解答解：
200g滤液中含氯化钙的质量=2.4g÷（$\frac{40}{111}$×100%）=6.66g，则该滤液中含氯化钠的质量=6.66g÷（1-26%）×26%=2.34g；
200g滤液中含氯元素的质量=6.66g×$\frac{71}{111}$×100%+2.34g×$\frac{35.5}{58.5}$×100%=5.68g
故选A

点评根据溶液的均一性，所取200g样品中含有氯元素的质量即10g滤液中所含氯元素质量的20倍，此为解决问题时所必需考虑的．

练习册系列答案

15．

如图中曲线a．b是物质A．B的溶解度曲线．试根据图象回答：
（1）80℃时，A．B溶解度的大小关系是：A＞B，
（2）60℃时，饱和溶液中A物质的溶质质量分数（A%）和饱和溶液中B物质的溶质质量分数（B%）的大小关系是：A%=B%．
（3）37℃时，一定量的A、B分别溶解在100g水里达到饱和，保持溶剂质量不变，升高温度到80℃时，若要重新使两溶液都达到饱和，加入A、B物质的质量大的是A．
（4）37℃时，在50g水中加入20g a物质充分搅拌，所得溶液的质量为：65g．
（5）某温度t时a物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为$\frac{100w}{100+w}$%．

12．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）

NH₄Cl

NH₄NO₃

KH₂PO₄

K₂SO₄

19．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．
（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在家庭中可以采用煮沸的方法将硬水软化
（2）温泉水富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素，可见该水属于硬水（选填“硬水”或“软水”），用肥皂水可以鉴定该温泉水是硬水还是软水
（3）白磷需要保存在水中，这里水的主要作用是隔绝空气，可见白磷的物理性质是燃点低（写出一点即可）

9．下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是（　　）

16．向某FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中正确的是（　　）

	A．	滤液中一定存在Fe元素		B．	滤液的颜色呈蓝色
	C．	滤渣中一定含有Fe和Cu		D．	滤渣中可能还有铜粉

13．鸡蛋壳在高温下煅烧一段时间后，变得松脆，并得到白色固体．兴趣小组的同学为了确定白色固体的主要成分（不考虑鸡蛋壳中碳酸钙以外的物质），对其可能的组成进行了探究．
猜想：小明认为白色固体可能全是碳酸钙；小刚认为白色固体可能全是氧化钙；你认为白色固体可能是氧化钙和碳酸钙的混合物．
小组经过讨论首先否决了第一种猜想，理由是鸡蛋壳在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体，白色固体中一定有氧化钙，．
然后设计了两种实验方案：
方案一：

实验操作	实验现象	实验结论
1、取灼烧后白色固体少许，加入稀盐酸	有气泡产生	含有碳酸钙
2、取灼烧后白色固体适量于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁	发热	含有氧化钙

方案二：

实验操作	实验现象	实验结论
1、取试样于试管中，加入少量的水，振荡	浑浊	含有碳酸钙
2、静置，取上层清液，通入二氧化碳	变浑浊	原白色固体中含有氧化钙

方案二有不妥吗？不妥，理由是氧化钙遇水生成氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，加入少量水会出现浑浊．

14．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）

	A．	硫在空气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
	B．	将碳酸钙加水溶解，形成无色溶液
	C．	向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
	D．	一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色

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