题目内容
1．某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠 猜想b：碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有氢元素．
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中 | 产生气泡 和带火星的木条复燃 | 过氧化钠能与水反应生成氧气 |
| ②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与 水反应生成NaOH（填化学式） |
分析 【猜想】
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变；
【实验】
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
【继续探究】
氧气能使带火星的木条复燃；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
【交流与反思】根据过氧化钠的性质可以判断保存的科学方法．
解答 解：【猜想】
因为反应物中不含有氢元素，因此生成物中不可能含有碳酸氢钠，所以猜想b不成立．
故填：氢．
【实验】
取少量生成的白色固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
故填：稀盐酸．
【结论】
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
故填：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【继续探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中 | 产生气泡 和带火星的木条复燃 | 过氧化钠能与水反应生成氧气 |
| ②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与 水反应生成了NaOH |
【交流与反思】
由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要密封，避免与水和二氧化碳接触．
故填：密封．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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猜想：小明认为白色固体可能全是碳酸钙；小刚认为白色固体可能全是氧化钙；你认为白色固体可能是氧化钙和碳酸钙的混合物．
小组经过讨论首先否决了第一种猜想，理由是鸡蛋壳在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体，白色固体中一定有氧化钙，．
然后设计了两种实验方案：
方案一：
方案二：
方案二有不妥吗？不妥，理由是氧化钙遇水生成氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，加入少量水会出现浑浊．
猜想：小明认为白色固体可能全是碳酸钙；小刚认为白色固体可能全是氧化钙；你认为白色固体可能是氧化钙和碳酸钙的混合物．
小组经过讨论首先否决了第一种猜想，理由是鸡蛋壳在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体，白色固体中一定有氧化钙，．
然后设计了两种实验方案：
方案一：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1、取灼烧后白色固体少许，加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 含有碳酸钙 |
| 2、取灼烧后白色固体适量于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁 | 发热 | 含有氧化钙 |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1、取试样于试管中，加入少量的水，振荡 | 浑浊 | 含有碳酸钙 |
| 2、静置，取上层清液，通入二氧化碳 | 变浑浊 | 原白色固体中含有氧化钙 |
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| A． |  向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液 | |
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