题目内容
18．
向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液．参加反应的NaOH溶液质量与生产沉淀质量关系如图．仅考虑沉淀为Cu（OH）2，则下列说法正确的是（ ）| A． | 整个反应过程中，氯离子个数减少 | B． | P点溶液中的溶质只有一种 | ||
| C． | M点溶液中溶质的质量为15.35g | D． | 完全沉淀时，m1的数值为80g |
分析 A、根据复分解反应的实质来考虑；
B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；
C、根据化学方程式来求解；
D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量
解答 解：A、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A正确；
B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故B错误；
C、M表示两种物质都与氢氧化钠恰好完全反应，根据沉淀质量结合氢氧化钠和氯化铜反应的方程式算出氢氧化钠质量为8克，所以需氢氧化钠溶液质量为8克÷10%=80克，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120克，
有反应可知所用氢氧化钠与生成氯化钠的关系为NaOH～NaCl，
设M生成氯化钠质量为x，40 58.5
120g×10% x
解得：x=17.55g，故C错误；
D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8克，所以需氢氧化钠溶液质量为80克，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120克，故D错误．
故选A．
点评 通过回答本题知道了复分解反应的实质，掌握了有关质量分数的计算方法．
练习册系列答案
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8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
根据下表数据判断正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量（g） | 20 | 50 | 80 | 30 |
| 反应后的质量（g） | 0 | 100 | 10 | x |
| A． | 该反应中甲和丁的质量比为1：2 | B． | x的值为80 | ||
| C． | 该反应是置换反应 | D． | 反应物为甲和乙 |
9．下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是（ ）
| A． | 生铁（铁和碳） | B． | 青铜（铜和锡） | C． | 硬铝（镁和铝） | D． | 黄铜（铜和锌） |
某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：
13．鸡蛋壳在高温下煅烧一段时间后，变得松脆，并得到白色固体．兴趣小组的同学为了确定白色固体的主要成分（不考虑鸡蛋壳中碳酸钙以外的物质），对其可能的组成进行了探究．
猜想：小明认为白色固体可能全是碳酸钙；小刚认为白色固体可能全是氧化钙；你认为白色固体可能是氧化钙和碳酸钙的混合物．
小组经过讨论首先否决了第一种猜想，理由是鸡蛋壳在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体，白色固体中一定有氧化钙，．
然后设计了两种实验方案：
方案一：
方案二：
方案二有不妥吗？不妥，理由是氧化钙遇水生成氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，加入少量水会出现浑浊．
猜想：小明认为白色固体可能全是碳酸钙；小刚认为白色固体可能全是氧化钙；你认为白色固体可能是氧化钙和碳酸钙的混合物．
小组经过讨论首先否决了第一种猜想，理由是鸡蛋壳在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体，白色固体中一定有氧化钙，．
然后设计了两种实验方案：
方案一：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1、取灼烧后白色固体少许，加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 含有碳酸钙 |
| 2、取灼烧后白色固体适量于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁 | 发热 | 含有氧化钙 |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1、取试样于试管中，加入少量的水，振荡 | 浑浊 | 含有碳酸钙 |
| 2、静置，取上层清液，通入二氧化碳 | 变浑浊 | 原白色固体中含有氧化钙 |
10．如图所示图象，不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
| A． |  向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液 | |
| B． |  向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 | |
| C． |  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 | |
| D． |  向一定质量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |