题目内容
5．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．| 物质 | A | B | C | D |
| 肥皂水 | 食醋 | 牙膏 | 食盐水 | |
| pH | 10 | 3 | 9 | 7 |
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含食醋（填物质名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许如表所列的生活常用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子用熟石灰改良酸性土壤．
分析 可以根据物质的物理性质和化学性质两方面进行分析、考虑，从而得出正确 的结论．
解答 解：（1）人的胃液中含有盐酸，盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水．故填：盐酸；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）纯碱和酸性物质反应能生成二氧化碳气体．食醋能和纯碱反应．故填：CO2；食醋．
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2
（4）甲酸呈酸性，可以用碱性物质中和．故填：AC
（5）生产中常常用氢氧化钙改良酸性土壤．故填：用熟石灰改良酸性土壤．
点评 本题主要考查了酸碱中和反应、书写化学方程式等方面的问题．
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20．下列物质敞开放置质量不变的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 氢氧化钙 | C． | 乙醇 | D． | 碳酸钙 |
1．请回忆你曾观察、学习过的二组实验．
第一组实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图1进行实验．
第二组实验：
（1）某同学按图2装置对质量守恒定律进行实究，观察到反应后天平不平衡，该反应质量守恒定律符合（填“符合”或“不符合”），天平不平衡的理由是反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6R
，其中R的化学式为H2O（填化学式）．
第一组实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图1进行实验．
| （I） | （II） | （III） | （IV） | |
| 现象 | 紫色纸花变红 | 紫色纸花不变色 | 紫色纸花不变色 | 紫色纸花变红 |
分析 | ①验（III）验证了：二氧化碳不能使紫色石蕊变红 实验（Ⅳ）验证了；二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红 ②通过实验（I）、（Ⅳ），可验证酸的一条化学性质是：酸能使紫色石蕊溶液变红 ③实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸热稳定性差，受热易分解． | |||
（1）某同学按图2装置对质量守恒定律进行实究，观察到反应后天平不平衡，该反应质量守恒定律符合（填“符合”或“不符合”），天平不平衡的理由是反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6R
，其中R的化学式为H2O（填化学式）．
18．下列操作与防止容器炸裂无关的是（ ）
| A． | 在试管中加热KMnO4时，试管口略向下倾斜 | |
| B． | 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先放少量水 | |
| C． | 用排空气法收集二氧化碳时，导管伸入集气瓶至接近底部 | |
| D． | 用KClO2制O2，排水法收集时，实验完毕后先将导管移出水槽再停止加热 |
17．用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉？会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．于是将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
（3）将实验（2）试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．则黑色固体为碳．
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
| 实验 装置 | |
| 实验 现象 | ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
| 结论 | 久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是C、H、O 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 |
（3）将实验（2）试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．则黑色固体为碳．
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．
15．“H7 N9”流感早期的冶疗可有达菲做早期的冶疗，莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H7N9”流感药物“达菲”的原料．请回答：
（1）莽草酸（C7H10O5）分子中原子个数比为7：10：5．
（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比为21：20．（列式计算）
（3）莽草酸（C7H10O5）的相对分子质量为174．（列式计算）
（4）莽草酸（C7H10O5）中氧元素的质量分数为46.0%．（列式计算）
（5）87克莽草酸（C7H10O5）中含有克氧元素40？（列式计算）
（6）克莽草酸（C7H10O5）中含有80克氧元素174？（列式计算）
（7）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表服用“达菲”：
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”40mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用8颗．
（1）莽草酸（C7H10O5）分子中原子个数比为7：10：5．
（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比为21：20．（列式计算）
（3）莽草酸（C7H10O5）的相对分子质量为174．（列式计算）
（4）莽草酸（C7H10O5）中氧元素的质量分数为46.0%．（列式计算）
（5）87克莽草酸（C7H10O5）中含有克氧元素40？（列式计算）
（6）克莽草酸（C7H10O5）中含有80克氧元素174？（列式计算）
（7）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表服用“达菲”：
| 体重 | 小于等于15千克 | 15～23千克 | 23～40千克 | 大于40千克 |
| 每次用量 | 30mg | 45mg | 60mg | 60mg |