题目内容

10．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是20℃＜t＜30℃．
（2）烧杯甲里是c物质的溶液，烧杯乙里是a物质的溶液．
（3）40℃时，烧杯b里的溶液中溶剂最少．
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是BC．
A．甲（状态2）＞甲（状态1）
B．乙（状态1）＞甲（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2）
D．乙（状态3）＞丙（状态3）

分析 首先根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系，然后根据物质的溶解度受温度的影响确定出每一种物质的溶解度曲线，再就是溶液在升温过程中（只考虑温度的变化）溶剂的质量没有发生变化，根据物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小；根据物质的溶解度受温度影响的变化，从而可以判断出在升温过程中溶质的质量分数的变化．

解答 解：（1）由三种物质的溶解度曲线不难看出，在20℃＜t＜30℃时，三种物质的溶解度关系为b＞a＞c；
（2）由于将含有等量的未溶解的溶质的等质量的饱和溶液升温至40℃时，烧杯中的固体增多，说明甲中的物质的溶解度随温度的升高而减小，说明甲中的物质应该是c；而烧杯乙中的固体全部溶解，丙中的固体溶解了一部分，说明这两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但乙中的固体受温度的影响较大，说明乙中的固体是a，丙中的固体是b；
（3）由于在整个变化过程中溶剂的质量都没有发生变化，因此比较溶剂的多少只看刚开始就可以，在20℃时，三种物质的溶解度大小关系是b＞a=c，即三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是b＞a=c，因此等量的饱和溶液中含有的b最多，则b的溶液中溶剂最少；
（4）A、由于是在甲的饱和溶液中加入一定量的甲，所以状态1和状态2，甲的溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、由于在20℃时，a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而甲中的C的溶解度随温度的升高而减小，升温后溶解度变小，从而使溶液中溶质的质量分数减小，因此乙（状态1）＞甲（状态3），故B正确；
C、由于乙的状态2和状态1的溶液中溶质的质量分数是相等的，而甲和乙的状态1的溶液中溶质的质量分数是相等，故C正确；
D、由于在20℃时，丙中B的溶解度大于乙中a的溶解度，即刚开始时丙中溶液中溶质的质量分数大于乙中溶液中溶质的质量分数，加入等量的溶质升温到40℃时，乙中物质全部溶解，丙中物质部分溶解，因此无法比较所得溶液中溶质的质量分数的大小，故D错误；
故选：BC．
故答案为：（1）20℃＜t＜30℃；
（2）c；a；
（3）b；
（4）BC．

点评 本题难度较大，主要考查了对固体溶解度的理解和对固体溶解度曲线意义的应用．

练习册系列答案
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5．下列框图中A-H都是初中化学中常见的物质，其中A为石灰石的主要成分，D、F为黑色固体，G为红色固体，它们的转化关系如图所示：

（1）写出A、C、D三种的化学式：ACaCO3，CCaO，DC．④中生成的有色溶液化学式为Cu（NO3）2．
（2）写出①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
6．在图中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图．请回答下列问题．

（1）写出甲图中的实验现象：玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中澄清的石灰水变浑浊．
（2）甲图中装置的不足之处是：没有设计尾气处理装置．
（3）请写出高炉中生成铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
3．联系化学知识解释为什么家用燃气炉上都有一个高低合适的放锅的三脚架．
5．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
物质ABCD
肥皂水食醋牙膏食盐水
pH10397
（1）由于人的胃液里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含食醋（填物质名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许如表所列的生活常用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子用熟石灰改良酸性土壤．
15．天然气的主要成分是甲烷（CH4）．化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO2、H2O；乙 CO、H2O；丙 NH3、CO2、H2O；丁 CO2、CO、H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？否（填“能”或“否”）．
（2）甲烷燃烧实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O．
（3）实验中观察到A中变蓝、B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．
2．在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并帮助填写空格．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有X； 猜想二：有X和HC1； 猜想三：有X和NaOH； 猜想四：有X、HC1和NaOH．
X的化学式是NaCl；乙组同学认为猜想四是不合理的．
【实验探究】
（1）小红取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想三不成立．
（2）小君取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色．
（3）小兰取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．该实验发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【实验拓展】
请你用与（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．
实验操作实验现象实验结论
猜想二成立
19．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X
20．某校学习小组学习固体、液体的密度测量之后，准备探究气体密度的测定．学习小组认为气体密度的测定原理和小石块、盐水的密度测定一样． 

【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的10ml稀盐酸加入到盛有石灰石的大烧杯中，并不断搅拌，直至不再产生气泡，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验II中，装好药品前先检查装置的气密性（填操作名称），然后，最后将10ml稀盐酸 快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（3）实验产生的质量CO2为实验I中反应前的电子天平示数与完全反应后的示数差
（4）实验II的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min12345678910
注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是80ml．
（5）根据（3）、（4）测得的数据，用密度的计算公式计算．
【实验反思】
（6）有同学认为实验I与II中盐酸以及石灰石的用量不仅要一样，而且石灰石要完全反应．
对于实验I与实验II中盐酸以及石灰石的用量要一样大家都赞同．但对于反应中应该石灰
石过量还是稀盐酸过量才不会影响实验结果有不同的看法，你的看法是：不管谁有剩余对实验结果都没有影响．

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