题目内容
14．某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．分析 根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；
解答 解：设废水中HCl的质量为x
20g氢氧化钠溶液中含溶质NaOH的质量为20×2%=0.4g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
0.4g x
$\frac{40}{0.4g}=\frac{36.5}{x}$
x=0.365g
废水中盐酸的溶质质量分数=$\frac{0.365g}{50g}$×100%=0.73%
答：废水中盐酸的溶质质量分数0.73%．
点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．
练习册系列答案
相关题目
5．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃液里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含食醋（填物质名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许如表所列的生活常用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子用熟石灰改良酸性土壤．
| 物质 | A | B | C | D |
| 肥皂水 | 食醋 | 牙膏 | 食盐水 | |
| pH | 10 | 3 | 9 | 7 |
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含食醋（填物质名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许如表所列的生活常用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子用熟石灰改良酸性土壤．
构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．
19．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是（ ）
| A． | X＞Y＞Z | B． | Y＞X＞Z | C． | Y＞Z＞X | D． | Z＞Y＞X |
6．已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如表
20℃时，把70g NH4NO3溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
| 温度/℃ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 溶解度/g | 122 | 130 | 140 | 160 | 190 | 220 | 250 |
（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
3．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ）
| A． | 熟石灰 | B． | 食盐 | C． | 硝酸钾 | D． | 氢氧化钠 |
4．
酸、碱是日常生活和实验中常用的两类物质．
（1）硫酸是化学实验中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸，某浓硫酸标签上的部分内容如图所示．如果要配制1kg10%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的体积约为54.3mL（结果精确到0.1mL）．配制稀硫酸时，正确的操作是先将量取的900mL水倒入烧杯中，然后将量取的54.3mL浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．（2）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名苛性钠、火碱或烧碱．请写出一条氢氧化钠在工业上的用途造纸、纺织、制肥皂等．
（3）为探究“酸碱中和反应”，某班同学进行了如下实验，将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【提出问题】实验中无明显现象反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】①只有Na2SO4；②Na2SO4和H2SO4；③Na2SO4和NaOH；④Na2SO4、H2SO4和NaOH
不合理的猜想是④．
【实验探究】取烧杯中的溶液于试管中，滴加CuSO4溶液后无明显变化，则溶液中一定没有NaOH，为了验证其余猜想，同学们进行了如下三个实验方案的探究：
【结论与反思】通过探究，可确定猜想②是正确的，请指出以上实验探究中存在的两处错误pH试纸浸入溶液中，BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
（4）完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g，需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少克？
酸、碱是日常生活和实验中常用的两类物质．（1）硫酸是化学实验中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸，某浓硫酸标签上的部分内容如图所示．如果要配制1kg10%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的体积约为54.3mL（结果精确到0.1mL）．配制稀硫酸时，正确的操作是先将量取的900mL水倒入烧杯中，然后将量取的54.3mL浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．（2）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名苛性钠、火碱或烧碱．请写出一条氢氧化钠在工业上的用途造纸、纺织、制肥皂等．
（3）为探究“酸碱中和反应”，某班同学进行了如下实验，将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【提出问题】实验中无明显现象反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】①只有Na2SO4；②Na2SO4和H2SO4；③Na2SO4和NaOH；④Na2SO4、H2SO4和NaOH
不合理的猜想是④．
【实验探究】取烧杯中的溶液于试管中，滴加CuSO4溶液后无明显变化，则溶液中一定没有NaOH，为了验证其余猜想，同学们进行了如下三个实验方案的探究：
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比标准比色卡：pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（4）完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g，需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少克？