题目内容

15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为CuSO4．
（2）反应①的化学方程式为该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性强（填“强”或“弱”）．
（3）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是过滤．

分析 根据已有的知识进行分析，有色溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；C的溶液与金属A反应生成金属B同时得到浅绿色溶液D，说明D中含有亚铁离子，A是铁，生成的B为铜．

解答 解：有色溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；C的溶液与金属A反应生成金属B同时得到浅绿色溶液D，说明D中含有亚铁离子，A是铁，生成的B为铜，代入框图，推断合理；
（1）C中含有铜离子，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明C中含有硫酸根离子，即C是硫酸铜溶液，故填：CuSO4；
（2）A是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性强于B的活动性，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，强；
（3）硫酸铜与氢氧化钠互相交换成分生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（4）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，要将氢氧化铜沉淀分离出来，可以使用过滤的方法，故填：过滤．
故答案为：
（1）CuSO4；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，强；（3）复分解反应；（4）过滤．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图得出其他物质的化学式．

练习册系列答案
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5．读材料，回答问题：
材料1、臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的有关知识：
①物理性质：淡蓝色气体；
②化学性质：强氧化性．
（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点每个臭氧分子中有3个氧原子，而每个氧气分子中只有2个氧原子；
（3）写出材料3中氧气转化为臭氧的符号表达式：3O2$\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$2O3；
（4）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利弊：二氧化碳；空气中含有二氧化碳，有利于植物的光合作用，但过多会引起温室效应．
6．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）根据如图回答问题．

①A是电解水的实验，试管1中得到的气体是氢气．（填名称）
②B图是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是吸附色素和异味．
③C、D图是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
（2）下列物质都可用与水质的净化或杀菌消毒．
①漂白粉：可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为CO2．
②ClO2：自来水厂常用ClO2消毒．制取ClO2的反应
其微观过程如图所示（其中 表示氯原子， 表示钠原子，表示氧原子）．请写出反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．

（3）产物中有水生成的反应有很多（如图所示），请按要求写出一个化学方程式．

①产物中有水生成的分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②产物中有水生成的复分解反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
3．①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属．其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引．各物质间相互转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）写出A、E、G的化学式：AH2O，ECuO，GFeSO4．
（2）操作X的名称是过滤．
（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的基本类型置换反应；
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是验纯．
10．如表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别
北京92TSPⅡ济南76TSPⅡ
天津82TSPⅡ武汉83NOxⅡ
哈尔滨96TSPⅡ重庆98SOxⅡ
上海74NOxⅡ贵阳69TSPⅡ
注：TSP--空气中飘尘；NOx--氮的氧化物；SOx--硫的氧化物
（1）最容易出现酸雨的城市是重庆．
为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是①②④（填序号）．
①少用煤作燃料②采用燃料脱硫技术 ③不必采取措施，无所谓 ④开发新能源
（2）控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是②③．
①禁止汽车上路                          ②改良汽车的燃料及开发新能源
③加装尾气处理装置植树造林     ④戴呼吸面具．
20．如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）两种物质的溶解度受温度的影响变化较大的是KNO3（填KNO3或NaCl）．
（2）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系为KNO3＜NaCl．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）t2℃时，将30g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%．
7．有代号为X、Y、Z、Q、M的5种无色、无味的气体，已知：气体中M的密度最小，X能使燃着的木条燃烧得更旺，Y能使燃着的木条熄灭；Z和Q分别在空气中燃烧都有Y生成；3.2gQ完全燃烧能生成8.8gCO2和7.2gH2O；Z易与人体中血红蛋白结合而使人体缺氧中毒．则：
（1）用化学式表示：XO2、YCO2、ZCO、QCH4、MH2、
（2）气体Y能用来灭火，是利用了它的那些性质密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧．
4．为测定空气中氧气的体积百分含量，用如图装置进行实验：瓶中燃烧匙内放白磷，烧杯中放水．用带夹子的导管连接．
（1）甲同学点燃白磷后立即伸入瓶中．盖上瓶塞．白磷燃烧现象：产生大量白烟，放出热量
（2）乙同学也点燃白磷后立即伸入瓶中．羞好瓶塞．待白磷燃烧完后就打开夹子，看到烧杯中的水进入瓶中．但发现进入瓶中的水小于瓶容积的20%，约为15%．分析该实验产生误差的原因：红磷的量不足，装置漏气（至少回答二点）
1．生活中一些常见物质的pH如图，参照图示判断，下列说法中正确的是（　　）
A．橘子汁呈碱
B．胃酸过多的人宜喝玉米粥
C．向柠檬汁中不断加水其PH值逐渐减小
D．人体皮肤被蚊虫叮咬后用西瓜汁涂抹

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