Question

3．用如图装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；用化学方程式解释Ⅲ实验中C处变浑浊的原因Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放赤铁矿粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为红棕色固体变黑，该实验存在的一个缺点是无尾气处理装置．
若B处盛放的是磁铁矿（主要成份是四氧化三铁），写出B处发生反应的化学方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Fe+3O₂↑_，该炼铁技术另一种产物的用途为供给呼吸、支持燃烧．

Answer 1

分析 根据燃烧的条件、化学方程式的书写、炼铁的原理、一氧化碳的毒性进行分析解答即可．

解答 解：（1）直接通入氧气，不能燃烧，加热通入氧气能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：温度达到着火点；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色的固体变黑，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故填：红棕色固体变黑；无尾气处理装置．
一氧化碳能与四氧化三铁高温反应生成铁和二氧化碳；电解熔融状态的氧化铁能生成铁和氧气，氧气能供给呼吸、能支持燃烧，故填：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；2Fe₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Fe+3O₂↑；供给呼吸、支持燃烧．

点评 本题考查的是燃烧条件的实验探究以及一氧化碳还原金属氧化物的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．