题目内容

8.完成下列变化的化学方程式,并按要求填空.
(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;其基本反应类型是分解反应.
(2)生石灰作干燥剂的反应:CaO+H2O═Ca(OH)2;它是放热(选填“吸热”或“放热”)反应.
(3)“湿法冶铜”的反应:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;其基本反应类型是置换反应.
(4)中和反应(试举一例):NaOH+HCl═NaCl+H2O;其基本反应类型是复分解反应.
(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救,因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;
氧化钙和水反应生成氢氧化钙;
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水;
镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳.

解答 解:(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,属于分解反应;
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2,反应过程中放热;
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,属于置换反应;
(4)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O,属于复分解反应;
(5)镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,反应的化学方程式为:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
故填:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;分解反应;CaO+H2O═Ca(OH)2;放热;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;置换反应;NaOH+HCl═NaCl+H2O;复分解反应;2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

点评 书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”.

练习册系列答案
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20.M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体,某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动.

(1)【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的?
(2)【猜想与假设】小敏的猜想是Al>Cu>M;小强的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是M>Al>Cu.
(3)【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管,进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸),根据实验现象,完成表中的实验结论:
 实验操作 M丝插入试管①中铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论
 刚开始的现象 有少量气泡产生无气泡 无气泡 M>Cu:M>Al
 几分钟后的现象有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生Al>M>Cu
(4)【交流与表达】同学们对上述实验得出两种不同结论的现象进行了讨论,明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因,该原因是铝表面有一层氧化膜.
(5)【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同,打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液,又进行了如图所示的实验:
①试管乙中观察到的现象是M表面出现一层红色物质.
②试管丙中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu.
(6)【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化,去掉试管丙(填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论.

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