题目内容
18．不能说明分子间有间隔的是（ ）| A． | 物质的热胀冷缩现象 | |
| B． | 食盐溶解在水中 | |
| C． | 等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 | |
| D． | 食盐和蔗糖混合均匀 |
分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
解答 解：A、物质的热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，能说明分子间有间隔，故选项错误．
B、食盐溶解在水中，是因为构成食盐的钠离子和氯离子运动到水分子中间去了，能说明分子间有间隔，故选项错误．
C、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，是因为气态分子间的间隔比液态分子间的间隔大，能说明分子间有间隔，故选项错误．
D、食盐和蔗糖是宏观的物质，食盐和蔗糖混合均匀，不能说明分子间有间隔，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
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9．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
（1）20℃时，NaCl的溶解度是36g．
（2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是20℃～30℃．
（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
①蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”和“不饱和”）溶液．
②w的数值是5g．
③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填编号）．
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是20℃～30℃．
（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
①蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”和“不饱和”）溶液．
②w的数值是5g．
③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填编号）．
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断．
6．如表是硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度，以下说法正确的是（ ）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 硝酸钾（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| 氯化钠（g） | 35.5 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 36.9 | 37.3 | 37.7 | 38.4 | 39 | 39.9 |
| A． | 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠小 | |
| B． | 60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数约为52.4% | |
| C． | 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采取降温结晶方法提取硝酸钾 | |
| D． | 在20℃时，若将40g氯化钠溶于50g水中，所得饱和溶液为90g |
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量．请回答：
甲是常见的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．则甲的化学式为CH4（合理即可）；反应②和③的化学方程式分别为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是中和酸性土壤等．
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| A． | 碳纳米管的体积在 10℃至 500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 | |
| B． | 金属镓的熔点、沸点都很低 | |
| C． | 在 30℃至 490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比 | |
| D． | 金属镓的体积在 30℃至 490℃之间随温度变化很小，可忽略不计 |
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