Question

3．图1是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线．

（1）乙是（填“易”、“可”、“微”、“难”）易溶物质；
（2）将40℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃后，则三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（3）如图2所示，20℃时，把盛有X的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，在烧杯中加入适量氢氧化钠固体，一段时间后，发现试管中有晶体析出，则X可能为甲、乙、丙三种固体物质中的丙（填“甲”、“乙”、|“丙”）；
（4）乙中混有少量的甲，可以用蒸发结晶的方法提纯乙．

Answer 1

分析 （1）室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，在1克和10克之间是可溶物质，在0.01克和1克之间属于微溶物质，小于0.01克的是不溶物质；
（2）饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，结合物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液的温度升高，试管中有晶体析出，说明物质的溶解度随温度升高而减小，结合溶解度曲线分析即可；
（4）乙的溶解度受温度影响不大，甲的溶解度随温度而增大，且变化较大，所以可用蒸发结晶的方法提纯乙．

解答 解：（1）室温（20℃）时，乙的溶解度大于20克，所以属于易溶物质；
（2）若将40℃三种物质的饱和溶液分别降温到10℃时，甲乙溶解度减小，析出晶体，依然是饱和溶液，丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于40℃时丙的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液的温度升高，试管中有晶体析出，说明物质的溶解度随温度升高而减小，结合溶解度曲线可知丙的溶解度随温度升高而减小，则X可能是丙；
（4）乙的溶解度受温度影响不大，甲的溶解度随温度而增大，且变化较大，所以可用蒸发结晶的方法提纯乙；
故答案为：（1）易； （2）乙＞甲＞丙；  （3）丙；  （4）蒸发．

点评 了解物质的溶解性和溶解度的关系、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数等知识，并能据物质的溶解度随温度变化分析提纯物质的方法．