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12．香椿树的嫩芽香椿被称为“树上蔬菜”，香椿不仅营养丰富，还含有的皂甙具有抗菌、防癌的药用价值．下列有关皂甙（化学式为C27H42O3）说法中错误的是（　　）
A．皂甙属于有机物B．一个皂甙分子中含有72个原子
C．皂甙由三种元素组成D．皂甙中氢、氧元素质量为14：1

分析 A．根据有机物的概念来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据物质的组成来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：A．由皂苷的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．由皂苷的化学式可知，1个皂甙分子是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的，则每个分子中有72个原子，故正确；
C．由皂苷的化学式可知，皂甙是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是（1×42）：（16×3）=7：8，故错误．
故选D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是C  （填字母序号）．

（2）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、水等接触后发生化学反应．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2  N+FeCl2═Fe+NCl2，判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu．
（4）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他们以Cu2（OH）2CO3原料制取铜，其工艺流程如图所示：

①过滤操作中用到的铁制仪器为铁架台．
②无色气体A的化学式是CO2，大气中该气体含量不断上升，会导致温室效应增强，全球气候变暖．
③写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．试剂E可选用稀硫酸溶液．
3．图1是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线．

（1）乙是（填“易”、“可”、“微”、“难”）易溶物质；
（2）将40℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃后，则三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（3）如图2所示，20℃时，把盛有X的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，在烧杯中加入适量氢氧化钠固体，一段时间后，发现试管中有晶体析出，则X可能为甲、乙、丙三种固体物质中的丙（填“甲”、“乙”、|“丙”）；
（4）乙中混有少量的甲，可以用蒸发结晶的方法提纯乙．
20．在古代，人们曾经把某绿色矿石A放入烈火中锻煅烧获得一种红色金属，如图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题：
 
（1）写出B的化学式：CO2．
（2）A矿石的主要成分可能是Cu（OH）2CO3（写化学式）．
（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于复分解反应（填反应类型）．
7．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（　　）
A．
水的电解
B．
向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
在某温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．
等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应
17．如图中的A～G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素．其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同．图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出C的化学式H20
（2）在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显无色
（3）写出F和D反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（4）写出G的一种用途造纸．
4．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．
（1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水195mL（水的密度可看作为1g/cm3）．
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（3）为了实验的安全，在稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌． 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4（写化学式）．
1．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（　　）
A．无色酚酞溶液B．二氧化碳气体C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
2．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如下：

（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是-3，NH4Cl中氮元素的质量分数为26.2%（精确到 0.1%）．
（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．

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