题目内容

15．组装如图所示装置，向盛水的试管中加入某种物质后，用玻璃管连接的气球胀大的是（　　）
A．氢氧化钠B．生石灰C．食盐D．硝酸铵

分析 根据物理知识分析，用玻璃管连接的气球胀大，说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导致压强变化．

解答 解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使用玻璃管连接的气球缩小，故选项错误．
B、生石灰与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使用玻璃管连接的气球缩小，故选项错．
C、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使用玻璃管连接的气球有明显变化，故选项错误．
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使用玻璃管连接的气球膨大，故选项正确．
故选：D

点评 本题考查物质溶解过程中的热量变化，要注意氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙是反应放热．

练习册系列答案
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5．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）实验开始时，应先通入CO，再加热（填“先加热再通入CO”或“先通CO再加热”），目的是防止加热时通入CO与系统中空气反应放热爆炸．写出CO和Fe2O3反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）实验中硬质玻璃管中可观察到的现象是红棕色粉末变黑．
（3）右边导气管口放置点燃酒精灯的目的是除去多余的CO，防止污染空气（或防止中毒）．
6．属于纯净物的是（　　）
A．煤B．石油C．石灰水D．干冰
3．图1是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线．

（1）乙是（填“易”、“可”、“微”、“难”）易溶物质；
（2）将40℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃后，则三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（3）如图2所示，20℃时，把盛有X的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，在烧杯中加入适量氢氧化钠固体，一段时间后，发现试管中有晶体析出，则X可能为甲、乙、丙三种固体物质中的丙（填“甲”、“乙”、|“丙”）；
（4）乙中混有少量的甲，可以用蒸发结晶的方法提纯乙．
10．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．填空：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%；
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量为6.5mg
mg．
20．在古代，人们曾经把某绿色矿石A放入烈火中锻煅烧获得一种红色金属，如图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题：
 
（1）写出B的化学式：CO2．
（2）A矿石的主要成分可能是Cu（OH）2CO3（写化学式）．
（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于复分解反应（填反应类型）．
7．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（　　）
A．
水的电解
B．
向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
在某温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．
等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应
4．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．
（1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水195mL（水的密度可看作为1g/cm3）．
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（3）为了实验的安全，在稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌． 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4（写化学式）．
5．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体．D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红色粉末．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式AH2O2，ECu．
（2）反应①中B物质的作用是催化作用．
（3）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是②④⑤（填序号）．
（4）在图中标出的12种物质中，单质有4种．
（5）反应⑥中的现象为红色粉末逐渐变黑．
（6）写出I使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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