题目内容

14．请根据下列装置回答有关问题：

①写出仪器a的名称酒精灯．
②写出用装置A制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若要收集较纯净O2选用收集装置是F．
③图中均可用于实验室制取CO2的发生装置有：BCE（填写图中字母序号）．
④实验室用锌粒和稀硫酸在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就会自行停止的原因是关闭活塞锌粒与稀硫酸继续反应产生氢气但无法导出，使容器内气体压力增大，将稀硫酸压入球形漏斗中，使锌粒和稀硫酸脱离接触．

分析 ①根据实验室常用仪器解答；
②根据氯酸钾固体制取氧气，写出反应的方程式；根据用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净解答；
③根据实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热解答；
④根据关闭活塞锌粒与稀硫酸继续反应产生氢气但无法导出，使容器内气体压力增大，将稀硫酸压入球形漏斗中，使锌粒和稀硫酸脱离接触解答．

解答 解：
①根据实验室常用仪器可知：a酒精灯；
②若用氯酸钾固体制取氧气，因为反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置应选用A装置，制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O2↑；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．
③实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，可用于实验室制取CO2的发生装置有：BCE；
④实验室用锌粒和稀硫酸在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就会自行停止的原因是：关闭活塞锌粒与稀硫酸继续反应产生氢气但无法导出，使容器内气体压力增大，将稀硫酸压入球形漏斗中，使锌粒和稀硫酸脱离接触；
答案：
①酒精灯 
②2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O2↑   F   
③BCE
④关闭活塞锌粒与稀硫酸继续反应产生氢气但无法导出，使容器内气体压力增大，将稀硫酸压入球形漏斗中，使锌粒和稀硫酸脱离接触

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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5．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）实验开始时，应先通入CO，再加热（填“先加热再通入CO”或“先通CO再加热”），目的是防止加热时通入CO与系统中空气反应放热爆炸．写出CO和Fe2O3反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）实验中硬质玻璃管中可观察到的现象是红棕色粉末变黑．
（3）右边导气管口放置点燃酒精灯的目的是除去多余的CO，防止污染空气（或防止中毒）．
2．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是C  （填字母序号）．

（2）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、水等接触后发生化学反应．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2  N+FeCl2═Fe+NCl2，判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu．
（4）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他们以Cu2（OH）2CO3原料制取铜，其工艺流程如图所示：

①过滤操作中用到的铁制仪器为铁架台．
②无色气体A的化学式是CO2，大气中该气体含量不断上升，会导致温室效应增强，全球气候变暖．
③写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．试剂E可选用稀硫酸溶液．
9．下列除去杂质的方法中，合理的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
ACO2水蒸气通入浓硫酸中
BFeSO4溶液CuSO4加入过量的铁粉，过滤
C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤
DCaOCaCO3加入水，过滤
A．AB．BC．CD．D
19．下列有关化学反应类型的判断，错误的是（　　）
A．Ca（HCO3）2$\stackrel{加热}{→}$CaCO3↓+CO2↑+H2O      分解反应
B．2Na+Cl2$\stackrel{点燃}{→}$2NaCl        化合反应
C．2Mg+CO2$\stackrel{点燃}{→}$2MgO+C       置换反应
D．Fe2O3+3CO$\stackrel{高温}{→}$2Fe+3CO2    复分解反应
6．属于纯净物的是（　　）
A．煤B．石油C．石灰水D．干冰
3．图1是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线．

（1）乙是（填“易”、“可”、“微”、“难”）易溶物质；
（2）将40℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃后，则三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（3）如图2所示，20℃时，把盛有X的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，在烧杯中加入适量氢氧化钠固体，一段时间后，发现试管中有晶体析出，则X可能为甲、乙、丙三种固体物质中的丙（填“甲”、“乙”、|“丙”）；
（4）乙中混有少量的甲，可以用蒸发结晶的方法提纯乙．
4．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．
（1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水195mL（水的密度可看作为1g/cm3）．
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（3）为了实验的安全，在稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌． 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4（写化学式）．

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