下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法.其中错误的是( ) 物质所含杂质除去杂质的方法ACaOCaCO3加入足量的水溶解.过滤BNaOH溶液Na2CO3加入过量的Ca(OH)2溶液.过滤CCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉.过滤DCOCO2通过NaOH浓溶液.干燥A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CaO	CaCO₃	加入足量的水溶解、过滤
B	NaOH溶液	Na₂CO₃	加入过量的Ca（OH）₂溶液，过滤
C	Cu（NO₃）₂溶液	AgNO₃	加入过量的铜粉，过滤
D	CO	CO₂	通过NaOH浓溶液，干燥

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na₂CO₃能与过量的Ca（OH）₂溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、过量的铜粉能与AgNO₃溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：AB．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

19．下列有关化学反应类型的判断，错误的是（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂$\stackrel{加热}{→}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O 分解反应
	B．	2Na+Cl₂$\stackrel{点燃}{→}$2NaCl 化合反应
	C．	2Mg+CO₂$\stackrel{点燃}{→}$2MgO+C 置换反应
	D．	Fe₂O₃+3CO$\stackrel{高温}{→}$2Fe+3CO₂ 复分解反应

16．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回答下列问题：

（1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO₂ 为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为AEF（填写装置序号字母）．
②仪器A中所发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部的目的是便于收集到比较纯净的气体．
（2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）．所选仪器的连接顺序为：混合气体→B₁→E→D→B₂→C．试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器B₁、B₂吸收气体完全．）
①仪器D中的现象为红色固体变成黑色固体．
②若通过测量反应前、后仪器B₂的质量变化，来计算赤铁矿石中氧化铁的含量，如果不连接仪器B₁，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
③实验结束后，若测得仪器B₁中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等．那么仪器B₁中溶液增加质量与仪器B₂中溶液增加质量之比为4：11 （填最简整数比）．
④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响．第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是防止先通入的一氧化碳污染空气．
一定量固体混合物A①加足量水充分溶解、过滤无色滤液C③适量碳酸钠溶液过滤白色沉淀E无色溶液F滤渣D④足量稀盐酸蓝色溶液气体B②湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝．

3．图1是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线．

（1）乙是（填“易”、“可”、“微”、“难”）易溶物质；
（2）将40℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃后，则三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（3）如图2所示，20℃时，把盛有X的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，在烧杯中加入适量氢氧化钠固体，一段时间后，发现试管中有晶体析出，则X可能为甲、乙、丙三种固体物质中的丙（填“甲”、“乙”、|“丙”）；
（4）乙中混有少量的甲，可以用蒸发结晶的方法提纯乙．

13．甲醛可用作农药和防腐剂．下列关于甲醛（CH₂O）的说法不正确的是（　　）

	A．	甲醛属于有机物
	B．	甲醛中碳元素与氢元素的质量比是6：1
	C．	甲醛不属于氧化物
	D．	甲醛中氢元素的质量分数是3.3%

20．在古代，人们曾经把某绿色矿石A放入烈火中锻煅烧获得一种红色金属，如图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题：

（1）写出B的化学式：CO₂．
（2）A矿石的主要成分可能是Cu（OH）₂CO₃（写化学式）．
（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，该反应属于复分解反应（填反应类型）．

17．

如图中的A～G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素．其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同．图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出C的化学式H₂0
（2）在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显无色
（3）写出F和D反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（4）写出G的一种用途造纸．

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