题目内容
12．下表是一些物质的PH，其中显碱性的是（ ）| 物质 | 番茄 | 肥皂水 | 牛奶 | 酱油 |
| pH | 4.0-4.4 | 9.5-10.5 | 6.3-6.6 | 4.0-5.0 |
| A． | 番茄 | B． | 肥皂水 | C． | 牛奶 | D． | 酱油 |
分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．据此分析判断即可．
解答 解：
A、番茄的pH为4.0-4.4小于7，显酸性．故选项错误；
B、肥皂水的pH为9.5-10.5，大于7，显碱性．故选项正确；
C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性．故选项错误；
D、酱油的pH为4.0-5.0，小于7，显酸性．故选项错误；
故选B．
点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
练习册系列答案
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15．下列物质中，能与水反应且放热的是（ ）
| A． | 碳酸钙 | B． | 生石灰 | C． | 氢氧化钠 | D． | 食盐 |
为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
镁在充满空气中的集气瓶中燃烧，观察到的实验现象主要有发出耀眼的白光，放出大量的热，同时伴随有白烟产生，发反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，实验结束后经仔细观察，细心的同学发现了淡黄色固体，老师告诉大家这种淡黄色固体为Mg3N2，根据所学知识，空气中氮气和氧气的体积比为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，其原因是氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更易与氧气发生反应．
4．如图是某反应的微观示意图，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应是复分解反应 | B． | 该反应中各元素化合价保持不变 | ||
| C． | 图中的化合物都属于氧化物 | D． | 该反应所得生成物质量之比为2：1 |
1．如图所示的实验操作中正确的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  读液体体积 | ||
| C． |  蒸发食盐水 | D． |  使用测电笔 |
2．
某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．
【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；…
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是．
【实验验证】用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性．连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好．
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL．称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应．反应装置如图A所示．用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是．
步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？．
锌与硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与铜离子有关．实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰．
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是．
【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．
某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；…
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是．
【实验验证】用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性．连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好．
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL．称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应．反应装置如图A所示．用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是．
步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？．
| 编号 | 20%的稀硫酸各20mL | 锌粒 | 收集1瓶氢气所需的时间 |
| ① | 加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL | 1g | 2分10秒 |
| ② | 加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL | 1g | 3分01秒 |
【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与铜离子有关．实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰．
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是．
【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．
| 编号 | 实验步骤 | 实验现象比较 | 实验结论 |
| ① | 取1g锌粒于锥形瓶中， 加入20mL 20%的稀硫酸 | 产生氢气的速率较快与铜单质有关 | |
| ② |