镁在充满空气中的集气瓶中燃烧.观察到的实验现象主要有发出耀眼的白光.放出大量的热.同时伴随有白烟产生.发反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.实验结束后经仔细观察.细心的同学发现了淡黄色固体.老师告诉大家这种淡黄色固体为Mg3N2.根据所学知识.空气中氮气和氧气的体积比为4:1.但镁条在空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

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镁在充满空气中的集气瓶中燃烧，观察到的实验现象主要有发出耀眼的白光，放出大量的热，同时伴随有白烟产生，发反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，实验结束后经仔细观察，细心的同学发现了淡黄色固体，老师告诉大家这种淡黄色固体为Mg₃N₂，根据所学知识，空气中氮气和氧气的体积比为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，其原因是氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更易与氧气发生反应．

分析根据镁条燃烧实验现象及化学方程式的写法解答；根据氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更易与氧气发生反应解答．

解答解：由初中的镁条燃烧实验可知，燃烧一般伴随发光、发热现象，故答案为：发出耀眼的白光；放出大量的热；发反应的化学方程式为：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
空气中氮气和氧气的体积比为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，其原因是氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更易与氧气发生反应．
答案：发出耀眼的白光；2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．4：1；氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更易与氧气发生反应．

点评掌握镁条燃烧的实验现象，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键，书写化学方程式一定要确定反应物和生成物的化学式，不要忘记配平和条件．

练习册系列答案

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用品	①管道疏通剂	②洁厕灵	③84消毒液
有效成分	氢氧化钠、铝粉	盐酸	次氯酸钠（NaClO）

（1）在使用①疏通下水道时，爸爸戴上了橡胶手套，原因是NaOH具有腐蚀性．
（2）小萌说①与②不能混用，用化学方程式表示原因：NaOH+HCl═NaCl+H₂O（或2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑）（写出一个即可）．
（3）小萌爸爸说②与③也不能混用，会生成有毒的氯气．完成该反应的化学方程式．NaClO+2HCl═NaCl+H₂O+Cl₂↑

1．化学实验操作的安全性是非常必要的，而同时正确性和规范性是科学探究成败的关键因素之一．下列实验操作中，错误的是（　　）

	A．	熄灭酒精灯火焰		B．	氧气验满
	C．	检查装置的气密性		D．	蒸发食盐水

5．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]，消毒剂有液氯（Cl₂）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）₃．
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl₃）．三氯甲烷属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）能作消毒剂与絮凝剂．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
（4）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．经过此法后，水中的部分Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为CaCO₃、Mg（OH）₂．
（5）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl^-．
（6）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
（7）自来水可被电解．电解水实验中，正、负极产生气体的体积比V_正极：V_负极=1：2．

12．下表是一些物质的PH，其中显碱性的是（　　）

物质	番茄	肥皂水	牛奶	酱油
pH	4.0-4.4	9.5-10.5	6.3-6.6	4.0-5.0

2．表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	氮气	氧气	将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B	氧化钙	碳酸钙	高温煅烧
C	氯化钾溶液	碳酸钾	加过量氯化钙溶液，过滤
D	氯化镁溶液	氯化钠	加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，再向沉淀中加稀盐酸至沉淀恰好完全溶解

9．三氧化二铬（Cr₂O₃）可用作油漆颜料，其中铬元素的化合价是（　　）

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	水	熟石灰	纯碱
化学式	CH₃COOH	H₂O	Ca（OH）₂	Na₂CO₃

（1）表中物质属于有机物的是①（填序号，下同）．
（2）表中物质可用于改良酸性土壤的是③．
（3）某些植物表皮上含有一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用表中①来涂抹止痒．

7．初三某班的同学发现教室里的一盆杜鹃花长势不好，引发了同学们的探究兴趣，他们猜测可能是由于土壤的酸碱性影响花的生长．
【查阅资料】
Ⅰ．土壤改良方法：一般的植物适于生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同，通常改良酸性土壤可选择酸性物质，如硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等．
Ⅱ．适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有：玫瑰、仙人掌等；
适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有：杜鹃花、栀子花、文竹、月季等．
Ⅲ．配制土壤溶液的水土质量比是：水与湿润土壤的质量比为5：1．
【实验步骤】
（一）先测定土壤的酸碱性
（1）取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；
（2）将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，接下来的操作是静置，取上层清液滴在pH试纸上，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出pJ=8，则土壤显碱性．
（3）该土壤适宜种植的花卉是玫瑰、仙人掌．
（二）依据测定所得土壤酸碱性设计种植方案：
（4）若要种植杜鹃花，需向土壤中加入的药品是硫酸亚铁溶液；
（5）若测出的土壤溶液呈酸性，则需加入熟石灰进行改良才能使该土壤适合种植玫瑰．

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