题目内容

6．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究：取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应）
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为73g．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．

分析 （1）从图示可得盐酸的质量，
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．
（3）所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．

解答 解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73g，故答案为：73
（2）解：设与盐酸反应的铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56    73
x    73g×10%
$\frac{56}{x}=\frac{73}{73g×10%}$
x=5.6g
生铁中铁的质量分数为=$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%．
（3）生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量；故答案为：列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．

点评 学会看曲线图是需要同学们掌握的一种技能，抓住起点，转折点和曲线的走势是关键．

练习册系列答案
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16．如图实验基本操作正确的是（　　）
A．
       点燃酒精灯		B．
        倾倒液体		C．
         量取液体		D．
          检查气密性
17．含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2．它遇雨水后形成酸雨降落到地面，会带来很大危害，请回答下列问题：
（1）请举出酸雨的两个危害实例：①能使水体、土壤酸化；②能够毁坏森林树木．
（2）为减少环境污染，对工厂排放的废气可用烧減溶液吸收处理，其反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
14．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
第I组第Ⅱ组第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g50100150
溶解固体的质量/g10.016.016.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第I组实验中反应物稀硫酸（填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）反应完．
（2）20g样品中含氧化铜的质量为16g．
（3）根捃第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图．
1．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2价．
（2）冶炼金属钛时，先将铁铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁．请举出铁的一种用途：用于制作铁锅等（合理即可）．
11．保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题．
（1）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）C；
A．改造或淘汰高能耗、高污染产业
B．研制和开发新能源替代传统能源
C．大力发展火力发电
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环．“绿色自由”构想技术流程如图所示：

①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3．则分解池中反应的化学方程式为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑，该流程中可循环利用的物质是碳酸钾．
②在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为CO2+3H2═CH3OH+H2O；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为C2H4O2．
18．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．下列有关所得滤液和滤渣成分判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有银、肯定没有铜和锌
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
15．下列做法安全可行的是（　　）
A．进入地窖前先进行灯火实验
B．用金属容器盛装食物，放在微波炉中加热
C．在加油站拨打或接听手机
D．用测电笔辨别火线与零线时，手不要接触笔尾金属体
16．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同：
①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃）020406080100
　KNO313.331.663.9110169246
　NaCI35.736.036.637.338.439.8
Ⅰ．表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾等．
Ⅲ.20℃时，将20g　NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．

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