题目内容

1．实验员董老师提供了一包固体粉末，可能由CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2、K2SO4、NaOH、CuCl2中的几种组成．实验小组的同学们设计了如下探究方案（不考虑碳酸氢根的盐）：
【提出方案】：固体粉末的成分是什么？
【实验探究】：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊，静置后过滤，滤液为无色；
实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；
实验三：向无色滤液中通入CO2，产生白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO2，静置．得到上层清液
【得出结论】：你认为固体粉末中一定有CaCO3、一定没有K2SO4和CuCl2； 童童同学认为固体粉末的成分一定含有Ba（OH）2；
【反思与评价】：请你对童童同学的结论进行评价不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
为了确定固体粉末的成分，小组成员进一步实验，取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红；
【探究与结论】：实验员董老师告诉小组成员，固体粉末有三种成分混合．究竟是那三种成分呢？小组成员继续探究，他们再取实验三静置后的清液少量于试管中，先加入硝酸溶液，无明显现象，再加入硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，于是得出固体粉末为CaCO3、NaOH和BaCl2．
在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还有考虑的是物质的颜色、物质的溶解性（填两点）

分析 根据已有的物质的性质进行分析解答，氯化铜的水溶液为蓝色，碳酸钙是白色沉淀，碳酸钙能与酸反应产生气体；氢氧化钡或是氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸；二氧化碳能与碱反应产生碳酸根离子，碳酸根离子能与钡离子结合产生碳酸钡沉淀；据此解答．

解答 解：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊．静置后过滤，滤液为无色；由于氯化铜的水溶液是蓝色的，故一定不含有氯化铜；
实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；由于硫酸钡沉淀不能溶于酸，碳酸钙能与酸反应产生气体，故一定含有碳酸钙；
实验三：向无色滤液中通入CO2，产出白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO2，静置．得到上层清液；由于通入二氧化碳产生了白色沉淀，说明溶液中含有钡离子，故一定不含有硫酸钾，故填：CaCO3；CuCl2、K2SO4；
通入二氧化碳产生了白色沉淀，但是不能因此得出粉末中一定含有氢氧化钡的结论，因为若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；故填：不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有碱性物质；固体粉末有三种成分混合，可能是CaCO3、Ba（OH）2、NaOH或是CaCO3、BaCl2、NaOH；要确定是否含有氯化钡，需要先加入硝酸，再加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，确定粉末的组成是CaCO3、BaCl2、NaOH；在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还要考虑物质的颜色、物质的溶解性，故填：硝酸；硝酸银；CaCO3、NaOH、BaCl2；物质的颜色、物质的溶解性．

点评 本题为推断题对于推断题的解法，要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜尽可能的把没有组合写出，然后进行解答．

练习册系列答案
相关题目
13．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题．

（1）从操作角度：铁丝燃烧时，需在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的：为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气．
（2）从现象角度：在氧气中，燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，它们在氧气中燃烧的现象与空气中现象不同的原因是可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈．
（3）从反应角度：三个反应有多个共同点，基本反应类型都属于氧化反应，都放热；但也有不同之处，如产物的状态不同    铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（4）从装置角度：燃烧实验时，氧气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同．铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂；铁丝燃烧瓶底的水可用细沙代替，而硫不能，由此推测，SO2具有的物理性质之一是二氧化硫有毒能污染空气，二氧化硫能溶于水，细沙不能吸收二氧化硫；硫、铁丝燃烧实验中用到的氧气，最好采用排水法收集．
14．根据下列化学实验常用仪器的图形（如图），回答下列问题：
（1）按编号分别写出图中各仪器的名称：

①试管；②酒精灯；③漏斗；④烧杯；⑤量筒；⑥集气瓶．
（2）用编号填写：可用于加热的仪器是②；可用于收集气体的仪器是⑥．
（3）③、⑤号仪器的主要用途分别是量取液体．
11．写出符合下列要求的物质的名称：
（1）能使带有火星木条复燃的气体氧气；  
（2）能使石灰水变浑浊的气体二氧化碳
（3）无色有刺激性气味的气体二氧化硫； 
（4）空气中含量最多的气体氮气．
18．海洋资源的开发前景十分广泛，如下是我们从海水中提取镁的流程：
海水$\stackrel{生石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{通电}{→}$镁
上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．某学生为了探究铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，选择了5组药品设计方案：①Zn、Cu、FeSO4溶液；②Fe、Cu、ZnSO4溶液；③Zn、FeSO4、CuSO4溶液；④Fe、ZnSO4、CuSO4溶液；⑤Fe、Cu、稀盐酸．仅用组内药品就都能达到探究目的是（　　）
A．①④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④
13．已知A、D均为无色无味的气体，B、C为黑色粉末，E为红色单质，A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
（1）B、D的化学式分别为CuO，CO2．
（2）反应②和③的化学方程式分别为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）①③这两个反应说明A和C具有的化学性质为还原性（填可燃性，稳定性，还原性，氧化性）
10．硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如图：

请回答下列问题：
（1）写出步骤②所发生反应的化学方程式（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+H2O+2NH3↑；
（2）该流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4；
（3）过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）化学上把有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应物中．有元素化合价降低物质叫氧化剂，有元素化合价升高的物质叫还原剂．流程图中反应②生成的NH3可发生如下反应4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N2+6H2O．其中NO作为氧化剂．（填“氧化剂”或“还原剂”）
11．实验室通常将少量的白磷保存在水中，金属钠保存在煤油中．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网