题目内容

13．已知A、D均为无色无味的气体，B、C为黑色粉末，E为红色单质，A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
（1）B、D的化学式分别为CuO，CO2．
（2）反应②和③的化学方程式分别为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）①③这两个反应说明A和C具有的化学性质为还原性（填可燃性，稳定性，还原性，氧化性）

分析 依据常见物质的颜色、状态、物质间的相互转化关系，由图示中的高温条件C和B两种黑色粉末反应，则可确定B和C为氧化铜和碳粉．两者反应生成铜和二氧化碳，E为单质，则E为铜，D为二氧化碳．A为无色气体，所以A为一氧化碳．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．

解答 解：高温条件C和B两种黑色粉末反应，则可确定B和C为氧化铜和碳粉．两者反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；E为单质，则E为铜，D为二氧化碳．A为无色气体，能与氧化铜反应，所以A为一氧化碳．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，碳与一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，因此都具有还原性
故答案为：（1）CuO；CO2；
（2）C+2CuO  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）还原性．

点评 通过本题可知：常见物质的颜色、状态、溶解性、物质间的相互转化关系和反应条件，都会成为分析推断的突破口．

练习册系列答案
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5．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置A，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，两者的共同点是C（填写编号）．
A．发生装置相同                B．都用MnO2作催化剂
C．反应的基本类型相同          D．完全反应后剩余固体成分相同
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b 端进入（填“b”或“c”）．
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是可随时控制反应的发生于停止，下列反应适用于该装置的是①③（填序号）．
①大理石和稀盐酸        ②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸          ④过氧化氢溶液与二氧化锰
（6）实验室制取H2的发生装置为B，实验发现：用40%的稀硫酸制取H2效果最好．现欲配制30mL 40%（密度为1.30g•mL-1）的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g•mL-1）的浓硫酸8.7mL（精确到小数点后一位），需要水23.0mL（精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数＞40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制过程不需要的仪器是AF．
A．托盘天平  B．量筒  C．烧杯  D．玻璃棒  E．胶头滴管  F．铁架台．
6．如图物质中属于氧化物的是（　　）
A．B．C．D．
1．实验员董老师提供了一包固体粉末，可能由CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2、K2SO4、NaOH、CuCl2中的几种组成．实验小组的同学们设计了如下探究方案（不考虑碳酸氢根的盐）：
【提出方案】：固体粉末的成分是什么？
【实验探究】：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊，静置后过滤，滤液为无色；
实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；
实验三：向无色滤液中通入CO2，产生白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO2，静置．得到上层清液
【得出结论】：你认为固体粉末中一定有CaCO3、一定没有K2SO4和CuCl2； 童童同学认为固体粉末的成分一定含有Ba（OH）2；
【反思与评价】：请你对童童同学的结论进行评价不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
为了确定固体粉末的成分，小组成员进一步实验，取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红；
【探究与结论】：实验员董老师告诉小组成员，固体粉末有三种成分混合．究竟是那三种成分呢？小组成员继续探究，他们再取实验三静置后的清液少量于试管中，先加入硝酸溶液，无明显现象，再加入硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，于是得出固体粉末为CaCO3、NaOH和BaCl2．
在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还有考虑的是物质的颜色、物质的溶解性（填两点）
8．如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：

A、B、C中有属于同种元素的BC，请写出该元素形成的一种酸HCl；
A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的最外层电子数相同．
18．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．
根据所学知识回答：

（1）①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4，常温下碳的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）②、③、④对应三种碳单质，由分子构成的单质的化学式是C60，硬度最大的是金刚石（填物质名称，下同），可以做高温润滑剂的是石墨．
（3）⑤是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现“太空电梯”缆绳的构想，它与②、③一样都是碳元素组成的，请你推测石墨烯可能具有的化学性质常温下化学性质不活泼等（写一条即可）
5．在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称量的质量为M1．在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M2．发现M1＞M2，该反应遵守质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M3，则M1小于M3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是镁条燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量．
（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2，则X的化学式为Na2CO3．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤⑥（填序号）．
①原子种类、②原子数目、③分子种类、④分子数目、⑤元素种类、⑥物质总质量．
2．下列与铁有关的叙述中错误的是（　　）
A．生铁的含碳量低于钢
B．为防止钢铁表面生锈，通常要保持其表面的洁净、干燥或涂上保护膜
C．铁跟氧气在点燃的条件下生成黑色的四氧化三铁固体
D．铁与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
3．下列实验基本操作中，正确的是（　　）
A．给物质加热时，应把受热物质放在酒精灯的内焰部分
B．给试管里的物质加热时，必须将试管夹从试管的上部往下套夹在试管的中部
C．如果实验时没有说明液体药品的用量，则取用量应不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
D．给烧杯里的物质加热时，必须在烧杯底垫上石棉网

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