实验室通常将少量的白磷保存在水中.金属钠保存在煤油中．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．实验室通常将少量的白磷保存在水中，金属钠保存在煤油中．

分析根据白磷易于燃烧、钠性质活泼，能够与水反应生成氢气，分析解答．

解答解：白磷的着火点很低，易自燃，实验室的白磷通常是保存在水里的，目的是隔绝氧气；
钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气．
故答案为：水；煤油．

点评本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，熟悉白磷和钠的性质即可解答，题目难度不大．

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1．实验员董老师提供了一包固体粉末，可能由CaCO₃、Ba（OH）₂、BaCl₂、K₂SO₄、NaOH、CuCl₂中的几种组成．实验小组的同学们设计了如下探究方案（不考虑碳酸氢根的盐）：
【提出方案】：固体粉末的成分是什么？
【实验探究】：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊，静置后过滤，滤液为无色；
实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；
实验三：向无色滤液中通入CO₂，产生白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO₂，静置．得到上层清液
【得出结论】：你认为固体粉末中一定有CaCO₃、一定没有K₂SO₄和CuCl₂；童童同学认为固体粉末的成分一定含有Ba（OH）₂；
【反思与评价】：请你对童童同学的结论进行评价不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
为了确定固体粉末的成分，小组成员进一步实验，取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红；
【探究与结论】：实验员董老师告诉小组成员，固体粉末有三种成分混合．究竟是那三种成分呢？小组成员继续探究，他们再取实验三静置后的清液少量于试管中，先加入硝酸溶液，无明显现象，再加入硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，于是得出固体粉末为CaCO₃、NaOH和BaCl₂．
在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还有考虑的是物质的颜色、物质的溶解性（填两点）

2．下列与铁有关的叙述中错误的是（　　）

	A．	生铁的含碳量低于钢
	B．	为防止钢铁表面生锈，通常要保持其表面的洁净、干燥或涂上保护膜
	C．	铁跟氧气在点燃的条件下生成黑色的四氧化三铁固体
	D．	铁与硫酸铜溶液反应，可置换出铜

19．下列属于氧化物的是（　　）

四氧化三铁

某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）实验中在澄清石灰水中看到的现象是石灰水变浑浊．
（3）图中B处酒精灯的目的是进行尾气处理，防止污染空气，实验时，应先点燃B 处酒精灯．

16．（1）在人群密集、相对封闭的大型超市和教室等地方的空气中，二氧化碳的含量相对较高，而氧气的含量相对较低．试设计实验证明：超市空气中氧气的含量小于学校操场空气中氧气含量．

实验步骤	现象	结论

（2）给你一段塑料管、玻璃片、集气瓶，请你用简单的方法，取出（1）题中大型超市和学校操场的气体样品．（以操场为例）将集气瓶内注满水，盖好玻璃片，走到操场上将水倒掉，盖好玻璃片．

3．下列实验基本操作中，正确的是（　　）

	A．	给物质加热时，应把受热物质放在酒精灯的内焰部分
	B．	给试管里的物质加热时，必须将试管夹从试管的上部往下套夹在试管的中部
	C．	如果实验时没有说明液体药品的用量，则取用量应不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
	D．	给烧杯里的物质加热时，必须在烧杯底垫上石棉网

20．“…有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‵花青素′．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”（摘自：仇春霖《万紫千红的花》）
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花泡在家里厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回：
（1）肥皂水的pH＞7（填“＞”、“=”“＜”）；
（2）小红选用的调味品可能是食醋
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的石蕊性质相似．

1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
猜想四：Na₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是氢氧化钠与硫酸会反应，不会同时剩余．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液的pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．