题目内容

9．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如表：
温度℃255095
溶解度g0.170.956.8
某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是常温下苯甲酸溶解度很小．
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是减小过滤时苯甲酸的损失．
（3）将所得滤液缓慢降温至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．

分析 （1）利用表格提供的不同温度下的溶解度解释此题；
（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其损失；
（3）为使其形成颗粒较大的晶体，应缓慢降温．

解答 解：（1）苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，25℃时其溶解度只有0.17g，室温时会更小，故不会有溶解现象发生；
（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失；
（3）缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶体．
故答案为：（1）常温下苯甲酸溶解度很小；
（2）减小过滤时苯甲酸的损失；
（3）缓慢冷却至室温．

点评 本题是利用物质的溶解度对混合物进行分离，利用表格数据结合相关的实验操作解决此题．

练习册系列答案
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11．据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中约300亿吨是加工过的食品．如图所示是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是蛋白质（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含有铁粉的方法是用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）．
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁．写出该反应的化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3．据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是BC（填序号）．
A．脱氧剂具有杀菌消毒作用　　B．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
C．脱氧剂能除去氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的较高的硬度或延展性；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝，你认为其原因可能是金属的活动性越弱，越容易被冶炼．
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施保持铁制品干燥．
12．化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学．
一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图．

①该反应的前后总共有3种原子；
②该反应是（填“是”或“不是”）置换反应；
③反应前后元素的化合价有（填“有”或“无”）变化；
④在该反应中甲和丁两种分子的个数比为2：3．
9．蒸馏水、矿泉水（该矿泉水属于硬水）、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中具有酸味的是白醋；另一种具有特殊气味的是酒精；其它两种无色液体可用多种方法区分．例如：
（1）加入①（填序号），根据产生泡沫的多少来区分；
①肥皂水②活性炭③食盐水
（2）将这两种无色液体分别加热，完全蒸发，根据是否有残留固体（填实验现象）来区分；
（3）过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，在过滤装置中．要用到的玻璃仪器主要有三种，它们分别是：烧杯、玻璃棒、漏斗．
4．石膏法制取硫酸钾具有能耗低，原料来源广等优点而被探索．以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图：

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）
温度（℃）0102630
水溶液7.319.2811.0312.98
氨（8%）溶液1.411.582.253.36
氨（35%）溶液0.440.750.82非常压
（1）氨水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%．
（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，沉淀池温度适宜保持在低温（选填“低温”或“高温”）．
（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为NH3；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca（NO3）2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为7：5．
（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅．
（5）检验沉淀是否洗净的试剂是AB（填序号）
A．酚酞试液           B碳酸钠溶液          C氯化钡溶液．
14．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．
【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
2NaHCO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，产生Mg（OH）2的化学方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO3．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于32℃．
【组成确定】经实验测定，组产品中不含NaCl．
（5）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

【查阅资料1】Na2CO3•10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解．
【查阅资料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
①实验前先要检查装置气密性，再装入粗产品，装置A是作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
②粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3，测得C，D共增加m1，E质量增加m2，实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中Na2CO3•10H2O的质量分数．（写出计算过程）
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na2CO3•7H2O（填化学式）和NaHCO3的混合物．
1．如图1是甲、乙、丙三种固态物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，将10g甲放入10g水中得到溶液的质量为15g．
（2）将 t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质分数由大到小的顺序是
乙＞甲＞丙．
（3）将t1℃时，将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中缓缓倒入一定量的浓硫酸后，试管内溶液中有固体析出，其原因是浓硫酸溶于水，使溶液的温度升高，丙的溶解度减小，从而析出溶质．
18．如图为钨元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．该元素的原子序数为74B．该元素属于非金属元素
C．该元素原子的质子数为74D．该元素的相对原子质量为183.8
19．X可以发生如下反应：①X与酸反应生成盐和水；②X与非金属氧化物反应生成盐和水，X可能是（　　）
A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠

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